高一化学专题化学平衡暑假作业高一全册化学试题

2023-01-30 14:08:19 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《高一化学专题化学平衡暑假作业高一全册化学试题》，欢迎阅读！
高一,化学平衡,化学试题,暑假,作业
开放市齐备阳光实验学校专题14 化学平衡

【知识回忆】一、化学平衡 1．可逆反

(1)概念：在相同条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的反。

(2)表示：采用“〞表示。

(3)特点：

①二同：a.相同条件下；b.正逆反同时进行。

②一小：任一时刻反物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。2．化学平衡状态

(1)义：在一条件下可逆反进行到一程度时，正反速率和逆反速率相，反体系中所有参加反的物质的质量或浓度均保持不变的状态。 (2)特征

①逆——化学平衡研究的对象是可逆反； ②——V(正)＝V≠0；

③动——化学平衡是一种动态平衡；

④——反物和生成物的质量或浓度保持不变； ⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。

3．化学平衡状态的标志

〔1〕本质标志：v(正)＝v(逆)——反体系中同一物质的消耗速率和生成速率相。

〔2〕价标志：平衡混合物中各组分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反)、反物的转化率保持不变。注意：

可逆反到达平衡状态有两个核心的判断依据：①正反速率和逆反速率相。②反混合物中各组分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确反是否到达平衡状态，对于随反的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反到达了平衡状态。判断化学反是否到达平衡状态，关键是看给的条件能否推出参与反的任一物质的物质的量不再发生变化。二、化学平衡移动

1．概念：可逆反到达平衡状态以后，假设反条件(如温度、浓度、压强)发生了

变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后到达的平衡状态。这种由衡状态向平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2.过程：

3．平衡移动方向与化学反速率的关系

(1)v正＞v逆，平衡向正反方向移动。

(2)v正＝v逆，平衡不移动。

(3)v正＜v逆，平衡向逆反方向移动。注意：

化学平衡移动的根本原因是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。三、外界条件对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡移动的影响：

〔1〕影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。

〔2〕当反混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度〞是恒的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡根本无影响。

〔3〕在溶液中进行的反，如果稀释溶液，反物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2.温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学

平衡向着吸热反方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反方向移动。 3.压强对化学平衡移动的影响:其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积

缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增向移动。

注意：

〔1〕由于压强的变化对非气态物质的浓度根本无影响，因此，当反混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

〔2〕气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。〔3〕对于反前后气体分子数无变化的反，如H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，压

强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反速率的影响程度是同的，故平衡不移动。

〔4〕同程度地改变反混合物中各物质的浓度，视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N－1－1

2)＝0.1 mol·L、c(H2)＝0.3 mol·L、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N－1

2)＝0.2 mol·L、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH－1

3)＝0.4 mol·L，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

〔5〕“惰性气体〞对化学平衡的影响：

①恒温、条件：衡体系充入惰性气体

体系总压强增大→体系中各组分的浓度不

变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：衡体系

充入惰性气体

容器容积增大，各反气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小〔效于减压〕，平衡向气体体积增大的方向移动。