例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写

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例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写

甘肃省天祝藏族自治县第一中学 陈浩



离子方程式既是高考的热点，也是学生学习的重点和难点。高一新教材第二章第二节课后有一道关于NaHCO3与Ca(OH)2

反应的离子方程式书写的问题，对于这类酸式盐与碱的反应,情况比较复杂。加入碱的量不同,其产物不同,对应的离子方程式也不同,这就要求我们在做此类题目时,应该注意反应物之间量的比例。以下通过两个具体例子来对此类问题作出分析。 例1：Ca(HCO3)2与NaOH的反应：

如果n Ca(HCO3)2 ： n NaOH=1：2时，发生反应 Ca(HCO3)+2NaOH===CaCO3+Na2CO3+2H2O

-- 2-分析：碳酸酸式盐与碱的反应，其实质是 HCO3+OH=== CO3 + H2O之间的反应

--生成物确定依赖于n HCO3 ： n OH 的比值的大小：

--2-

当n HCO3 ： n OH=1：1时，两者恰好反应完全，则溶液中有CO3 --＞–2- –

n HCO3 ： n OH＞1：1时，含HCO3 的物质过量，则溶液中有CO3 、HCO3 ---2--

n HCO3 ： n OH＜1：1时，含OH的物质过量，则溶液中则有CO3 、OH

–-根据上述分析，借助HCO3 与Ca(HCO3)2和OH与NaOH的配比关系，可确定出n Ca(HCO3)2 与 n NaOH的比值大小：

当：n Ca(HCO3)2 ： n NaOH=1：2时，两者恰好反应完全 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O （1）

n Ca(HCO3)2 ： n NaOH＞1：2时，Ca(HCO3)2过量 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+NaHCO3+2H2O （2） n Ca(HCO3)2 ： n NaOH＜1：2时，NaOH过量 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O （3） 根据化学方程式写出离子方程式应该是轻而易举的事。

2+--2-所以：（1）、（3）可表示为： Ca+2HCO3 +2OH=== CaCO3+ CO3 +2 H2O 2+--（2）可表示为： Ca+HCO3 +OH=== CaCO3+H2O

例2：NaHCO3与Ca(OH)2之间的反应

如果n NaHCO3 ： n Ca(OH)2=2：1时，发生反应可表示为：

2 NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+Na2CO3+2H2O （4）两者恰好反应完全 分析同例1，即可得出以下结论：

n NaHCO3 ： n Ca(OH)2＞2：1时，NaHCO3过量 2 NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+Na2CO3+2H2O （5） n NaHCO3 ： n Ca(OH)2＜2：1时，Ca(OH)2过量

发生反应为： NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+NaOH+H2O （6） 所以根据化学反应方程式（4）（5）、（6）写出离子方程式： 2+--2-Ca+2HCO3 +2OH=== CaCO3+ CO3 +2 H2O 2+--Ca+HCO3 +OH=== CaCO3+H2O

2+--2+-那么在分析过程中，Ca会不会有剩余呢？对NaHCO3分析知n HCO3 ： n OH=1：1，Ca(OH)2中n Ca：n OH=2：1，两者

–-2--2+

比较，便能得出 HCO3 ＞ OH，溶液中存在的离子之间关系CO3 ＞ OH ＞Ca分析知，无论在什什么么情况下，溶

2+2-液中都不会有Ca剩余，有可能存在CO3 、

--OH、HCO3 ，最终有什么离子，要看这几种离子的多少来定。

综合上面例题的分析和解题过程，碳酸酸式盐与碱反应的离子方程式的书写可以概括为：找准关系式，巧妙对配比，比较离子量，准确写方程。当然，此类问题的解决绝不是一朝一日就能办到的，在具体情况下，要学会具体分析研究，尤其是处理像Mg(HCO3)2与 Ca(OH)2反应时，应注意生成Mg(OH)2 而不是CaCO3。

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