氧气的性质和用途

2022-07-18 08:07:21   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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氧气的性质和用途

课型: 新授 教学媒体: 实验器材 教学目标

知识技能:了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。

能力培养:通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。 科学思想:通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。

科学品质:通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法:

1. 通过活动与探究,培养学生观察与分析、合作与交流的能力;

2.通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度:

1.对学生进行“性质决定用途,用途体现性质”的辨证规律教育 2. 培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法

3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度; 重点 、难点:初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。 教学重点 1.氧气能与许多物质发生化学反应(即化学性质比较活泼) 2.化合反应、氧化反应概念的建立 教学难点 1. .化合反应与氧化反应的区别 2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学过程:

设置问题、导入新课:

氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质,但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧,为什么?

(讲解)因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化,能不断地放出热量,供给体内各个器官的需要,保持体温恒定在36.5℃。如果长时间吸入纯氧,体内氧化速度过快,放热过多,正常生理机制发生紊乱,使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。看来我们还得多了解氧气的知识。


(板书)课题2氧气 引导探究物理性质:

【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。 【设疑】氧气能否溶解在水中? 【追问】容易溶解吗?

在室温下,1L 水中只能溶解约30mL 氧气 【指导阅读】P34第一自然段 教学内容及问题情境 总结】一、物理性质

1.通常状况下,无色、无味气体,

2.标准状况下,密度1.429g/L,比空气(1.293 g/L)略大、 3.溶解性:不易溶于水 30mLO2/1LH2O(室温) 4.三态变化

工业生产的氧气,一般加压贮存在钢瓶中(天蓝色,黑字) 实验探究化学性质:

【展示】一瓶无色气体,如何来证明它是氧气? 【演示】实验2-2 把带火星的木条伸到盛有 氧气的集气瓶中

【讨论】为什么在空气中只能看到火星儿,而在氧气中却能燃烧? 【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧

【实验2-3 在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发生燃烧,观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中,再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气

里燃烧有什么不同?

【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象 【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?

【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽是,插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水或细沙)

【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙? 【引导分析比较、得出结论】


对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象,说明了什么? 【引导讨论】

教材P35“讨论” 比较三个反应的共同点 【讲解】化合反应:我们把两种或两种以上 的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应 教学内容及问题情境

【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗?

(讲解)氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应

【注意】1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应,而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧

2.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应,但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。

举出生活中的缓慢氧化的例子 【讨论】氧化反应和化合反应的区别。

【小结】化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系.举例说明。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢? 【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质的反应。 【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应?哪些是氧化反应? 1)硫 + 氧气 二氧化硫 2)锌 + 盐酸 氯化锌+氢气 3)石蜡 + 氧气 二氧化碳+水 4)镁 + 氧气 氧化镁 联系运用、总结归纳:

【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧,而不是在空气中燃烧? 【小结】通过本课题的学习,你们知道了什么?有何收获? [课后小结]

1.了解氧气的物理性质。

2.初步掌握气气的化学性质(会写文字表达式及对反应现象的描述)


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