高中化学常见酸碱盐

2023-12-19 23:04:33   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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定义:在溶液中时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的,其稀溶液的值小于7



定义:在水溶液中出的阴离子全部是,其的PH值大于7



定义:金属或(NH4+)与或非金属离子结合的。

酸的分类

①.弱酸:是指在中不完全的酸。如用常用的HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H外,仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系:

HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq)

其溶液于平衡时,反应物及生成物的关系可用(Ka)表示如下: Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氢离子(H)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 55.5之间,或是pKa值大于-1.76

pka=-lgKa)。因此,除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外,大部分的酸均是弱酸。

②常见弱酸:H2CO3(碳酸)、HF(,较少见)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(,较少见)、H2SO3也为弱酸。(弱酸的电离要使用可逆号)

③.强酸:在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号。pKa(酸度系)<0(=0)的为强酸。(:pKa 2左右为,7左右为) ④.常见的强酸

.无机强酸:H2SO4)、(HNO3)、(HClO4)、(HCl)、(HBr)、HI)、(HAt)、(H2Te)、(HBrO4)、氢叠碘酸(HI3)、(HClO3)、HBrO3)、(H2SiF6)、(H2PbCl6)、(HPO3)、(OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2])、(HMnO4)、(H2SeO4)、(H2FeO4)、氢硼酸(HBH4)、(HSO3F)(HOCN)(HSCN)

.有机强酸:246-三硝基苯酚(HC6H2N3O7)、246-三硝基苯甲酸HC7H2N3O8)、(TFACF3COOH)、(CCl3COOH)、(CH3SO3H)、

C6H5SO3H)、KMD酸(环乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3HC6H11S2O3)、H2C2O4俗称)、2-氯乙硫醇(CH3CHClSH,一般视为强酸)

五.碱的分类




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