高中化学常见酸碱盐

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高中化学常见酸碱盐

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高

酸

中化学常见酸碱盐

定义：在溶液中时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的，其稀溶液的值小于7。

碱

定义：在水溶液中出的阴离子全部是，其的PH值大于7。

盐

定义：金属或（NH4+）与或非金属离子结合的。

酸的分类

①．弱酸：是指在中不完全的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq)

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76

（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。

②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号）

③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为，7左右为） ④．常见的强酸

Ⅰ.无机强酸：（H2SO4）、（HNO3）、（HClO4）、（HCl）、（HBr）、（HI）、（HAt）、（H2Te）、（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、（HClO3）、（HBrO3）、（H2SiF6）、（H2PbCl6）、（HPO3）、（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、（HMnO4）、（H2SeO4）、（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、(HSO3F)、(HOCN)、(HSCN)

Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、（TFA，CF3COOH）、（CCl3COOH）、（CH3SO3H）、

（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、（H2C2O4俗称）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）

五．碱的分类

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