铁元素的性质

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铁元素的性质



铁的化学性质:

一、单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如: 1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2.铁与硫反应 Fe + S === FeS

3,铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

二、中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)

如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10..氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3


11..亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 13.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl 14..亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 三、最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物 15.铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 16.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 四、铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物

17.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

20.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

五、铁的化合物的其他反应;

21氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 22.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

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