硝酸盐的热分解

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硝酸盐的热分解

第 1 页 共 3 页硝酸盐的热分解



硝酸盐的热分解之一



金属活动顺序表中〔 M 表示金属〕 例： 2KNO 3 2Cu(NO3) 2 2AgNO 3



2KNO 2+O 2↑

2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2Ag+2NO 2↑+O 2↑

硝酸盐的热分解之二

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的

热分解规律为：









(1)金属活动性顺序表中从







K 到 Mg 的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：







Ca(NO3)2



Ca(NO2)2+ O2 ↑









(2)金属活动性顺序表中从

气，如：





Mg 到 Cu〔包括 Mg 和 Cu〕的硝酸盐加热时生成金属氧化物、

二氧化氮和氧



2Cu(NO3)2



2CuO+4NO2 ↑ +O2↑









H 在金属活动顺序表中排在





Mg 与 Cu 之间，因而 HNO3 受热分解生成





NO2 、O2、H2O〔 H 的氧化物〕 ：





4HNO3



4NO2 ↑ +O2↑ +2H2O



(3)金属活动性顺序表中



Cu 以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO3 2Ag+2NO2 ↑ + O2↑

对这一规律可以这样理解：在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比拟稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比拟稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。



硝酸盐的分解之三



硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝

酸盐的热分解，可以有以下几种情况：


硝酸盐的热分解

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(1)硝酸铵



当加热到 120℃时，它开始缓慢分解， 温度高于 180℃时那么迅速分解：



如果加热到 300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反响：



2NH 4NO 3=4H 2O〔气〕 +2N 2〔气〕 +O2〔气〕 +56.6 千卡



所以硝酸铵可制炸药， 它的爆炸危险温度是 300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性， 农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，那么危险性更大。



(2)碱金属和碱土金属的硝酸盐



这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：



在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如：



(3)在金属活动性顺序表中位于



Mg — Cu 之间的金属的硝酸盐

受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化 氮和氧气。例如：

(4)在金属活动性顺序表中位于 Cu 后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：



硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。在



用，争夺其中 1 个氧原子形成氧化物，余下局部形成



NO2 和 O2。对于 AgNO3 来说，可设想先有和

硝酸铜分解的类似过程。 4AgNO3= 2Ag2O+ 4NO2+O2

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