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氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1。 镁在空气中燃烧:2Mg + O
点燃
2
2MgO 2。 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O
点燃
2
Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O △
2
2CuO
4。 铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃
2
2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H
点燃
2 + O2
2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O点燃
2
2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O点燃
2
SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O
点燃
2
CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O
点燃
2
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
点燃
2CO2 11。 甲烷在空气中燃烧:CH
点燃
4 + 2O2
CO2 + 2H2O
12。 酒精在空气中燃烧:C
点燃
2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △
Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO K
4
△
2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2 2H
MnO2 2O+ O2 ↑
15。氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解:
2KClOMnO
3 2 KCl +3O 2△
2↑
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解:2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
△
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2
点燃
2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO
△
Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
23。 碳在氧气中充分燃烧:C + O
点燃
2
CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O
高温 3
4Fe + 3CO
2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O 点燃
2
CO2
27.煤炉的中层:CO
高温 2 + C
2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O
点燃
2
2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
一、
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 42。 铜在空气中受热:2Cu + O2
△
2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 --——-—-- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
高温
CaO + CO2↑
45。 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △
Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O
点燃
2
2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C
点燃
2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H
点燃
2 + O2
2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃
2
2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃
2
Fe3O4
46。 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47。 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49。 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50。 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) -——---— 新金属 + 新盐 52。 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54。 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 —-——--—- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-——--——- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58。 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
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