初中化学方程式大全(整理)

2022-12-27 06:05:17   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《初中化学方程式大全(整理)》,欢迎阅读!
化学方程式,初中,整理,大全
氧气的性质:

(1单质与氧气的反应:(化合反应) 1 镁在空气中燃烧:2Mg + O

点燃

2



2MgO 2 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O

点燃

2

Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O

2



2CuO

4 铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃

2

2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H

点燃

2 + O2

2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)4P + 5O点燃

2

2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O点燃

2

SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O

点燃

2



CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O

点燃

2

2CO

2)化合物与氧气的反应

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2

点燃



2CO2 11 甲烷在空气中燃烧:CH

点燃

4 + 2O2



CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧:C

点燃

2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O 3氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO



Hg+ O2 14.加热高锰酸钾:2KMnO K

4



2MnO4 + MnO2 + O2

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:

2H2O2 2H

MnO2 2O+ O2



15。氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解:

2KClOMnO

3 2 KCl +3O 2

2

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解:2H2O



通电

2H2+ O2

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:



19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2

点燃



2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO





Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: 1)碳的化学性质

23 碳在氧气中充分燃烧:C + O

点燃

2

CO2

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO



高温

2Cu + CO

2

25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O

高温 3



4Fe + 3CO

2

2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C + O 点燃

2

CO2

27.煤炉的中层:CO

高温 2 + C

2CO





28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O

点燃

2

2CO2

3)二氧化碳的制法与性质:

一、


29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3 42 铜在空气中受热:2Cu + O2





2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

2)金属单质 + --——--- + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

高温

CaO + CO2

45 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2



33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳) CaOH2 + CO2 === CaCO3 + H2O 4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO



Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O

点燃

2

2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2



点燃



CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C

点燃

2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

39 氢气中空气中燃烧:2H

点燃

2 + O2

2H2O

六、金属

1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃

2





2MgO

41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃

2





Fe3O4

46 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 49 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

50 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2

3)金属单质 + (溶液) -——--- 新金属 + 新盐 52 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO32 + Hg 3金属铁的治炼原理:

553CO+ 2Fe2O3



高温



4Fe + 3CO2

七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

1)酸 + 金属 -——--- + 氢气(见上) 2)酸 + 金属氧化物-——--——- +

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO4)3 + 3H2O 58 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O


本文来源:https://www.wddqxz.cn/153fb663ac1ffc4ffe4733687e21af45b307fe41.html

相关推荐