高考化学探究试题汇编题

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目夺市安危阳光实验学校探究试题汇编（排）

编者按：为了培养学生的科学探究能力和应试能力，适应高中课改后的高考，我们组织全区高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题”。我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的应试能力一定会大大提高。欢迎各位老师多多提供探究性原创题。

1、(10分)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①H

H

O

O、②H－O－O－H。式中

O→O表示配位键，即共

用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验： a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水； b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。

⑵如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）

____________________________________________________； 假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为 _____________________________________________。

⑶为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验 方案：

_________________________________________________________________

2．（10分） Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体．某同学向

Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的

实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca

3(PO4)2还是CaHPO4．（已知：HPO24水

解程度大于电离程度）

实验原理______________________________________________________ 实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸 实验步骤、现象及结论：（可以不填满）

1．___________________________________________________________ 2．___________________________________________________________ 3．___________________________________________________________ 4．___________________________________________________________ 5．___________________________________________________________

3、（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。


材料一：小组交流摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可△

能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 根据上述材料回答下列问题

（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪

色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：________ ___ 。

设计实验验证你的猜想

________________ 。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）

4．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的

成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1

盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用

0.1000mol·L-1

的HCl溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

请回答下列问题

步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等

仪器。 步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是

。

步骤3中，滴定操作时，眼睛注视


。被滴定的20 mL滤液中 CO2－

3的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+

反应，则测得的钙离子的质量分数将__________________(填下列序号之一： ①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏)

5．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。

【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号 操作 现象

①

滴入稀硝酸溶液

沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。

② 滴入稀硫酸溶液

橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质 颜色

物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈氢氧化亚铜 绿色，稀溶液呈蓝色

(不稳定) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色

氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜

砖红色或橙黄色

氯化亚铜

白色

请回答下列问题：

（1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化

学式_______________

（2）阴极上发生的反应为：

阳极上发生的反应为：

（3）写出实验2中①、②的离子方程式

①___________________________，②____________________________________。

6.（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1

，密度为1.84g·cm－3



据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______

___。试用数据解释原因

__________________________________________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________________________________________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所

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