原子的构成知识点

2023-05-02 09:09:11 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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原子的构成知识点

一、原子的构成

1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分;联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4。原子的结构

①一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷.

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中,一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子,原子核中只有一个质子，没有中子.

⑤中子数不一定等于质子数

⑥原子中,原子核位于原子中心，体积很小.核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。

⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、相对原子质量

1、相对原子质量(Ar）是指以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1。993x10-26千克它的1/12为1。667 x10—27千克）。

2、相对原子质量看上去没有单位,其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数(不可作为公式）

三、原子结构示意图

1、核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。1—20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时(只有

一个电子层时,电子数为2个）,原子很难得失电子,化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2) 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子）,易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子(大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构.

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．离子（重点）

1．定义：离子:带电的原子(或原子团） 2．分类

3．离子的形成如图

4．离子符号的书写及意义

①．离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方，且电荷数在前,电性在后.如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写.如，阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；阴离子:Cl—、SO42-等.

②．原子与离子可以相互转化

③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化.在转化过程中质子、中子不发生得失.