高中化学教案

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氯气（第二课时）

教学目标 知识与技能：

① 认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ② 了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③ 掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④ 从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。 过程与方法：

通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。 情感态度与价值观：

结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。

科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重点、难点 氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。

教学过程设计

【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。

对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？ 【设问】上述变化说明什么？

氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？

【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。

【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？

【解疑】氯气与水反应有酸生成



【设问】新制氯水的成分是什么？

【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。 【板书】氯水是混合物

【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？

【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？

【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？

【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。 【演示】氯水见光分解

【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？

【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。

【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？

【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？ 【投影】



Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O


【点拨】氯气与氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【指导看书】课本第七页最后两个自然段。

【点拨】次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。请同学们自己总结氯气的化学性质。

【板书】氯气是一种活泼的非金属。

【巩固、演示】把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管。请描述现象并解释原因。 【随堂检测】

1．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 （A）新制氯水中只含Cl2和H2O分子

（B）新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 （C）光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 （D）氯水放置数天后pH值变小

2．将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 （A）新制的氯水（B）盐酸

（C）液氯 （D）盐酸与次氯酸钠的混合溶液 3．书写下列过程所发生反应的化学方程式：

向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色的纸花放入溶液中。

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