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微观粒子知识点总汇
一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。） （1）. 分子
(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?
不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。 （3）. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 （4）. 化学反应的实质
在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。 （5）. 分子和原子的区别与联系 性质
分子
原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。 1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
第一电子层
核内质子数
+12
原子核
质子
正
（带 电）
原子核
2 8 2
最外层上有2个电子
原子
电子
中子 （不带电）负
（带 电）
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数 （5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核 2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe ：一个带3个单位正电荷的铁离子 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
3+
原子数≠电子数为离子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2--
三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
元素符号的意义：由原子直接构成物质的，元素还可以表示物质
（1）相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。 （2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 五、．化学式与化学式的计算。 （1）.化学式所表示的意义
（2）.化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
第五单元 化学方程式
1．质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。） 3．化学方程式
（1）化学方程式书写原则：①以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律 （2）化学方程式的意义
（3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤） 4．化学变化的实质是：分子破裂原子重新组合成新的分子。
本文来源：https://www.wddqxz.cn/070c7a5d8d9951e79b89680203d8ce2f006665fb.html
2022-04-22
