电化学_化学反应速率知识点

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化学反应速率

公式：ν=

c

单位：mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 平均反应速率 t

不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比

mX(气)nY(气) pZ(气)qW(气)

一．影响化学反应速率的条件

对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面： 1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。 2、压强

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。 （2）恒容时：

①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快

②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。 3、温度

在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。 4、使用催化剂

能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。

5、其他影响化学反应速率的条件

光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。 二．化学平衡状态的判定

对于可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(g)，在一定条件下达到平衡状态有以下十个标志： ①A的分解速率与A的生成速率相等。

②单位时间内生成n molB和p molC的同时，生成m molA。 ③A、B、C、的物质的量不再改变。 ④A、B、C的浓度不再改变。

⑤A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。


⑥A的转化率达到最大，且保持不变。

⑦恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变。 ⑧若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑨当m≠n+p时，恒容下总压强不再改变。（对于m=n+p时，p总不能作为判定依据，因为不论反应开始，还是达到平衡，体系的总压强均不改变。）

⑩当m≠n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。（在m=n+p时，M不能作为判断依据，因为恒容条件下，总质量不变，总的物质的量不变，则M亦不变。若是全气态反应，恒容条件下，混合气体的密度p无论起始还是达到平衡，始终不变。 上述十个标志实本质上可以归纳为两个基本判断依据：一是V正=V逆（①②⑦的基本依据），二是平衡混合物中各组分的相对含量保持不变（③④⑤⑥⑧⑨⑩的基本依据）。答题时要注意对于不同反应，具体问题具体分析，仔细分辨V正=V逆和百分含量保持不变不同的表达方式。

化学反应中的热量

1．反应热，：反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。如：生成热、燃烧热、中和热等。反应热用符号ΔH表示，单位一般用kJ/mol.

（1）E反>E生， ΔH<0 放热反应 H2(g)+Cl(g)=2HCl(g); ΔH=-184.6 kJ/mol

典型的放热反应：所有的燃烧反应都是放热反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，铝与盐酸反应，中和反应

（2）E反生， ΔH>0 吸热反应； 如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol

典型的吸热反应: CO2和C反应生成CO； Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8NH3+10H2O碳酸钙分解； 五水硫酸铜分解； 碳与水反应生成一氧化碳和氢气。

（3）化学反应的热效应和键能的关系：ΔH=反应物的键能总和- 生成物的键能总和

2.燃烧热:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的

燃烧热.单位为kJ/mol （书写时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数） 例如;C的燃烧热为393.5 kJ/mol，表示在101kPa时，1 molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。

3.中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

弱酸弱碱反应的中和热数值小于强酸强碱反应产生的中和热。

4、能量越低越稳定； C(石墨) C(金刚石) ΔH=+119kJ/mol；石墨比金刚石稳定

5、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子的个数，因此可以写成分数。 6、盖斯定律的应用

盖斯定律是指在一定条件下，某化学反应无论一步完成还是分几步完成，反应的总热效应形同。即反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。



电化学原理及应用

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