第四章 电化学基础 第一节原电池教案

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第四章 电化学基础 第一节 原电池

<教学目标>

1.知识与技能：了解原电池的定义；了解原电池的构成条件并学会判

断原电池的正负极；了解原电池的化学原理；初步养成学生利用实验发现问题、分析问题、解决问题的能力。

2.过程与方法：通过观察、分析实验现象的研究过程，初步学会通

过本质看现象的化学研究方法。 3.情感态度与价值观：初步养成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，养成学生的团队协作精神。教学重、难点>

1.教学重点：原电池的构成条件及化学原理2.教学难点：原电池的化学原理 电能是常见用途广泛的无污染二次能源。复习 怎样设计一种装置利用氧化还原反应将化学能转化成电能的？分析 在反应Cu2++ Zn =Cu+ ZnCu2+，被氧化成Zn2+，进入溶液；而（相当于短路，用热量放出），得不到电流。如果把氧化反应和还原反应分开再以适当方式连接起来，

<实验4-1> (铜锌原电池)装置如右图问题：1.观察实验现象？用导线连接前，锌片上有气泡冒出；用导线将铜片和锌片连通后，放入盐桥，电流表指针偏转，即 2.锌、铜质量有无变化？溶液中H+浓度减小。

3.对比上述图1、2中的原电池有何不同？图持续、稳定的电流。

4.什么是盐桥？有何作用？K+向CuSO4溶液移动，Cl

生活中我们获得电能的装置是电 中，Zn原子把电子直接给了在溶液中与之接 Cu2+在锌片上直接得到电子，被还原成就可以获得电流，

有电流通过电路。H+浓度有何变化？锌质量减轻，铜质量不变， 盐桥是用UZnSO4溶液移动，

这样就构成了原电图1



KCl溶液和琼

反应可以继



< 导引池，那么电池是怎样把化学能直接转变成电能的呢？原电池再必修课我们学习过，这一节我们重新复习一下相关原电池的内容。

2+触的Cu在不同区域进行，池。

2中使用了盐桥，能产生型管装有饱和的脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出，但离子可以在其中自由移动。盐桥中的-向使溶液保持电中性，续进行。盐桥既补充了两溶液中的电荷，有连通了电路，还阻止了反应物的直接接触。
5.上述原电池有哪几部分构成？由由不同材料构成的正负电极、电解液、导线、盐

桥。



6.写出两极发生的电极反应。

负极：Zn－2e－====Zn2+ （氧化反应）

正极：2H++2e=====H2↑（还原反应）

－

总反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑ 结论：由上述实验你能得出哪些结论？

① 原电池的概念：将化学能直接转化成电能

的装置

② 工作原理：电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒）极发生氧化反应，正极发生还原反应。③原电池的构成条件：活泼性不同的两电极、（两电极要插入电解质溶液）、自发进行的氧化还原反应（本质条件）练习：

1.下列装置能形成原电池的是：（ ）

2.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

A.构成原电池的正负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变成电能的装置

C.原电池中的电子流出的一级是负极，该极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为KOH ，反应保持在高温下，使H20蒸发，下列叙述正确的是（ A. H2为正极，O2为负极

B.正极电极反应：O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ C.负极电极反应：2H2 + 4OHˉ= 4H20-4eˉ D.负极发生氧化反应，正极发生还原反应

4. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属弱的顺序是

A dcab B. dabc C. dbac 图2

，负

电解质溶液、形成闭合回路



2H2+O2=2H20 ，电解质溶液为 ） b不易腐b的盐溶液里，无明c析出。据此判断它们的活动性由强到 D. badc








5．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是  

A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变

6．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述

正确的是 



A. 负极有Cl逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl的浓度减小 C. 正极附近Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl的浓度基本不变



7．等质量的两份锌粉液，下列各图中( )

8.设计原电池。已知氧化还原反应：画出装置结构示意图，表明正负极和电极材料的名称。a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶

表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 Fe3+

+ Cu = Fe2+

+ Cu2+

,请写出正负极的电极反应，

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