酸与碱混合后溶液的pH计算

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酸与碱混合后溶液的pH计算

酸溶液与碱溶液混合，两者发生中和反应，实质是H+与OH-中和成H2O，溶液的体积增加，而H+或OH-浓度大大减少。混合液的体积近似看成混合前各溶液体积之和。如果发生反应无过量物质，溶液的pH由生成物的性质而定。强酸强碱盐溶液的pH为7；强酸弱碱盐溶液的pH小于7；弱酸强碱盐溶液的pH大于7（具体计算见“盐的水解计算”）。如果反应有过量物质．过量物质的多少决定了溶液的pH。

例1 0.15mol·L-1盐酸溶液50mL与0.15mol·L-1氢氧化钠溶液25mL相混合，求混合液的pH。 解 HCl+NaOH=NaCl+H2O



中和后剩余HCl量 7.5×10-3-3.75×10-3 =3.75×10-3（mol）







pH= -lg[H+]=-lg0.05=1.3 答 混合液的pH为1.3。



例2 0.5mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1氢氧化钠溶液各100mL相混，

-求溶液的pH。（已知醋酸电离常数Ka=1.8×105） 解 CH3COOH +NaOH =CH3COONa +H2O



反应剩余的醋酸量 0.05-0.02=0.03（mol）


反应生成的CH3COONa为强电解质，100％电离。电离出的

0.02molCH3COO-参与弱电解质醋酸的电离平衡。设平衡时H+的浓度为x





x远小于0.02和0.03，可近似将x+0.02=0.02，0.03-x=0.03。则





=2.7×10-5（mol·L-1） pH= -lg[H+]=-lg2.7×10-5=4.57 答 溶液的pH为4.57。

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