铝与酸的反应

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铝与酸的反应

实验演示 操作方法

在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2~3mL稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现象。 实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。所用盐酸、稀硫酸浓度均不低于4mol/L。 实验现象

加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试管无变化。 实验结论

1 铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 2 而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。 实验考点

1、钝化的条件；2、能发生钝化的金属以及酸的种类；3、钝化的应用；4、金属与酸反应计算。 经典考题

1、常温下下列容器可以用于储存和运输浓硝酸的是： A、铜 B、铁 C、银 D、铝 试题难度：易

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2、质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相同状况下放出H2的体积比是（ ） A、1/23：1/12：1/9 B、9：12：23 C、23：12：9 D、1：2：3 试题难度：中

3、将镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出氢气的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为

A、0.250mol B、0.125 mol C、0.100 mol D、0.08 mol 试题难度：难 1 答案：BD

解析：属于记忆性的东西，常温下铝、铁遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象。 2 答案：A

解析：相同状况下放出H2的体积比等于其物质的量之比，等于金属转移的电子数之比。 3 答案：C

解析：利用极限法。生成的氢气的物质的量为0.125摩。假设均为+2价金属，则金属一共为0.125摩，假设均为+3价金属，则金属一共为0.125×2/3=0.083摩。题中金属为+2、+3价，其物质的量处于0.083－0.125摩之间。 阳极钝化现象

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金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正电极电势增高等特征的过程。金属与周围介质自发地进行化学作用而产生的金属钝化称为化学钝化或自钝化作用 。通常强氧化剂（浓HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO3 等）可使金属钝化。钝化后的金属失去原有的某些特性。若金属通过电化学阳极极化引起钝化称为阳极钝化。例如将Fe浸于 H2SO4水溶液中作为阳极和甘汞电极作为阴极，并与外电源连接构成电解电池，连续改变阳极电极电势，观察电流与阳极电极电势变化得出曲线。表示金属按正常阳极溶解规律进行的一段称活化区。电流数值很小且与阳极电极电势无关的一段称为钝化区。这时金属表面生成一层耐腐蚀的保护膜处于钝化状态。维持阳极电极电势在钝化区范围就能防止金属腐蚀。金属钝化主要理论为：①吸附理论。认为在金属表面上生成氧或含氧离子表面吸附层。②成相膜理论。认为在金属表面上生成致密的覆盖性良好的氧化膜，其厚度约为 10－10～10－9 米。吸附层或氧化膜都是把金属和溶液隔开，降低金属的腐蚀速率，使金属呈钝态。

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