【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《九年级化学上册第五章知识要点》,欢迎阅读!
第五单元 燃料
一、氢气
1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水。 2、化学性质:
可燃性:(1)纯净的氢气:2H2 + O2 点燃 2H2O(反应现象:在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰,
干燥的烧杯内壁有水雾或水珠生成,放出大量的热)
(2)不纯净的氢气(当空气里混入氢气的体积为总体积的4.0%-74.2%时):2H2 + O2 点燃 2H2O
(反应现象:发生爆炸)所以在点燃氢气前要检验氢气的纯度。即用排水法或向下排空气法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,接近酒精灯火焰,再移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声,说明氢气已纯净。若听到尖锐的爆鸣声,则表明氢气不纯,要用拇指按住试管口一会儿(目的使管内氢气燃烧的火焰熄灭)或换一支试管再行收集氢气、验纯,直至听到轻微的“噗”声,才可在导管口处点火。 3、用途:洁净、高能的理想燃料。(氢气燃烧的产物是水,无污染) 二、碳
1、碳的几种单质
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极。
(3)无定形碳:焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料。木炭和活性炭疏松多孔,有很强的吸附能力,可作
吸附剂。炭黑常温化学性质稳定可绘画或书写字。 (4)足球烯
2、单质碳的化学性质:
因碳原子的排列方式不同单质碳的物理性质差异很大,而各种单质碳的化学性质却完全相同! (1)稳定性(常温)
(2)可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
高温
3、还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 三、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) (1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
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(3)还原性: CO+CuOCu+CO2 (非置换反应) (现象:黑色粉末逐渐变成红色,石灰水变浑浊) Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3
高温
CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 3、鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 四、二氧化碳
1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,可溶于水。 2、化学性质:
(1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
(2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
(3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! (4)与灼热的碳反应: C+CO2
高温
2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 5、制取二氧化碳 原理反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
反应装置
收集方法 操作步骤 验满 检验 注意事项
①向上排空气法(密度比空气大);②排水法(不易溶于水)
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④收集气体⑤检验气体⑥验满⑦正放桌面 向上排空气法收集时,用燃着的木条放在集气瓶口,木条若熄灭,说明收集已满。 验证:用燃着的木条伸入集气瓶内,木条若熄灭,说明是二氧化碳
长颈漏斗下端应伸入液面以下,以免生成的气体从长颈漏斗中逸出;用排空气法收集时,导管应伸入集气瓶底部;
五、化学燃料
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(两者引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); (3)天然气(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 2、两种清洁能源:乙醇、氢气
(1)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O (2)氢气,最理想的能源。可燃性 2H2+O2点燃2H2O (发出蓝色火焰)
三大优点:热量多,无污染,来源广。 3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:如所有的燃烧 (2)吸热反应:如一般条件为“高温”的反应
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能(优点:资源丰富,放热量多,无污染。)
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