九年级化学上册第五章知识要点

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第五单元 燃料

一、氢气

1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 2、化学性质：

可燃性：（1）纯净的氢气：2H2 + O2 点燃 2H2O（反应现象：在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，



干燥的烧杯内壁有水雾或水珠生成，放出大量的热）

（2）不纯净的氢气（当空气里混入氢气的体积为总体积的4.0%-74.2%时）：2H2 + O2 点燃 2H2O



（反应现象：发生爆炸）所以在点燃氢气前要检验氢气的纯度。即用排水法或向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，要用拇指按住试管口一会儿（目的使管内氢气燃烧的火焰熄灭）或换一支试管再行收集氢气、验纯，直至听到轻微的“噗”声，才可在导管口处点火。 3、用途：洁净、高能的理想燃料。（氢气燃烧的产物是水，无污染） 二、碳

1、碳的几种单质

（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极。

（3）无定形碳：焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料。木炭和活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，可作

吸附剂。炭黑常温化学性质稳定可绘画或书写字。 （4）足球烯

2、单质碳的化学性质:

因碳原子的排列方式不同单质碳的物理性质差异很大，而各种单质碳的化学性质却完全相同! （1）稳定性（常温）

（2）可燃性： 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

高温

3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 三、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） （1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

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（3）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） （现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊） Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3

高温

CaO+CO2↑


注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 3、鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 四、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水。 2、化学性质：

（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解

（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! （4）与灼热的碳反应： C+CO2

高温

2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 5、制取二氧化碳 原理反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

反应装置



收集方法 操作步骤 验满 检验 注意事项

①向上排空气法（密度比空气大）；②排水法（不易溶于水）

①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④收集气体⑤检验气体⑥验满⑦正放桌面 向上排空气法收集时，用燃着的木条放在集气瓶口，木条若熄灭，说明收集已满。 验证：用燃着的木条伸入集气瓶内，木条若熄灭，说明是二氧化碳

长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；



五、化学燃料

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（两者引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； （3）天然气（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种清洁能源：乙醇、氢气

（1）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O （2）氢气，最理想的能源。可燃性 2H2+O2点燃2H2O （发出蓝色火焰）

三大优点:热量多，无污染，来源广。 3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（优点：资源丰富，放热量多，无污染。）

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