元素周期律学案

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第一章 第二节 元素周期律〔2〕

【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质 【复习稳固】

1、核外电子的排布的规律有哪些？

①.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； ②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； ③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层

④最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个) 2.写出以下离子的离子构造示意图：【根底知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质 金属性 非金属性



强弱判断依据

Mg2+ F- Br- Ca2+

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一] Mg、Al和水的反响：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉外表的氧化膜，放入两支小试管中，参加2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

与冷水反响

与沸水反响

现象 化学方程式 现象 化学方程式

结论



NaOH

Mg(OH)2中强碱

Al(OH)3



Na



Mg



Al

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反响比拟

现象 反响方程式 结论



Mg



Al

[总结]Na、Mg、Al与水反响越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。


如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:

单质与氢气反响的条件 最高价氧化物对应的水化物

〔含氧酸〕酸性强弱

结论

阅读探究：请完成表格 元 素

单质与氢气反响难易 气态氢化物 最高价氧化物对应水化物 结 论

化学式 稳定性 化学式 酸 性



硅



磷



硫



氯

Si 高温 H2SiO3 弱酸

P

磷蒸气与氢气反响

H3PO4 中强酸

S 加热 H2SO4 强酸

Cl

光照或点燃时发生爆炸而化合

HClO4

强酸〔比H2SO4酸性强〕

硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强

[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。 三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 四、元素周期律〔1〕定义： 。

〔2〕实质： 。

【自主探究】根据1—18号元素的原子构造示意图 ，体会元素性质和原子构造的关系。 ______________________________________________________________________ 【反响练习】

1、以下各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 2、以下说法正确的选项是( )

A．SiH4比CH4稳定 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

－－

B．O2半径比F的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 3、同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，以下说法正确的选项是( )

A．非金属性X>Y>Z C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强 B．原子半径X>Y>Z D．气态氢化物的复原性按X、Y、Z顺序增强

4、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数一样且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的 一半。请答复以下问题：

(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。

(2)试写出4种元素的离子构造示意图：

A_________B_________C__________，D__________________。


它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________________。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_____________________，

分别比拟它们酸性和碱性的强弱___________________________________________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式： _____________________________，比拟其稳定性：_____________________，理由是__________________________________________。 5、下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是( )



二 三

a ⅠA

b ⅡA





ⅢA

ⅣA c

ⅤA

ⅥA d e

f ⅦA

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 6．以下关于元素周期律的表达正确的选项是( )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，所有元素的最高正价都是从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 7．以下说法正确的选项是( )

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

＋＋－－

9．短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造，那么以下表达中正确的选项是( )

A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A D．单质的复原性：A>B>D>C 10．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的选项是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X比Y强 B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子复原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 11．以下表达中，A金属性肯定比B金属性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(铍的原子半径为0.089 nm)：

元素代号 原子半径/nm 主要化合价

A ＋2

B ＋3

C ＋6、－2

D －1

E －2

(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一局部) (2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；

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