可逆反应浅析

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可逆反应浅析

可逆反应浅析

河南省平顶山市石龙区高级中学 田 彬 邮编： 467045 电话： [1**********]

化学平衡研究的对象就是可逆反应，对可逆反应的正确理解，必将为后面化学平衡的 学习奠定一定的基础。本文在此就可逆反应进行简单分析，以求帮助同学掌握。

1 ．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的 反应，叫做可逆反应。习惯上将从左向右进行的反应称为正反应，从右到左进行的反应叫 做逆反应。 2 ．特点：

① 反应不能进行到底。即可逆反应无论进行多长时间 ，反应物都不可能100%地全部转 化为生成物。

② 可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热 的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。 3 ．判断：

紧抓两个“同”字，即可逆反应是指“同一条件下”“同时”向正、逆两个反应方向 都进行的反应。

4 •表示： 可逆反应用“”表示，不用“=”表示，也不能用表示。 5 ．典型例题

例1 .下列叙述到的反应属于可逆反应的是（ A •红磷和白磷的相互转化

B •单质碘固态和气态间的相互转化 C . N02和N204的相互转化

D ．NH4Cl 在试管底部受热变为气体，试管口重新结晶

讲析 答案A中红磷和白磷的相互转化的条件不同，故 A错；选项B单质碘固态和气 态间的相互转化是两个相反的过程，但就不是化学反应，所以不正确；

D答案描述的也是

两个过程，且反应条件也不相同，分解需要加热，而化合不需加热，所以 D错；故选C。

答案 C

）


例2•在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g) +02 (g) 2SO3(g)。已知反应过程中某

一时刻 S02 02 S03的浓度分别为 0.2mol ・L-1、O.lmol ・L -1、0.2mol •L -1。当反 应再进行一段时间后，可能存在的数据是( ) A • S02为 0.4mol •L -1 , 02为 0.2mol •L -1 B • S02为 0.25mol •L -1 C • S02 S03均为 0.15mol •L-1 D • S03为 0.4mol •L -1

讲析 答案A表明0.2mol ・L-1S03完全转化为S02和 02,这是不可能的；B项表 明在题给浓度的基础上有 0.05mol •L -1S03转化为S02这是可能的；C项表明S02 -1S03 的浓度在题给基础上均减少 0.05mol • L,这是不可能的； 1

的S02和0.1 mol •L -1的02完全转化为 S03这也是不可能的。 答案 B

点评 本题变相的考查了可逆反应的特点，即可逆反应不能进行到底。可以利用极端 转化法，可以相应求出各物质浓度的最大、最小值，但判断是要注意不同的反应物按比例 同增同减、反应物和生成物有增有减。

总之，绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变 反应条件就可能成为可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应其实都是可 逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

D项表明0.2mol •L -

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