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尤溪一中2020~2021学年下学期校本作业
高二化学(一)(普通班)
一、选择题:
1.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( ) A.MgCl2 B.NH3 C.NH4Cl D.H2O2 2.下列各组物质中均含有非极性键的一组是( )
A.Na2O2 和 O3 B.CO2 和 MgCl2 C.CH4 和 H2O2 D.HCN 和 N2 3.下列微粒中含有配位键的是( )
①N2H4 ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag (NH3)2]OH A.②④⑤⑦⑧ B.④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.全部
4.下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有( )
A.①②⑥ B.①②⑤ C.②⑤③ D.①②③ 5.下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1
6.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中P原子sp3杂化为三角锥型 B.NH4+中N原子sp3杂化为正四面体型 C.H2S中S原子sp杂化为直线形 D.SO2中S原子sp2杂化为V形 7.与NO3-互为等电子体的是( ) A.SO2 B.BF3 C.CH4 D.NO2 8.下列说法中不正确的是( )
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化 D.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
9.了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究冇机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是( ) A.烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化
B.乙炔分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成 C.苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D.乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H σ键 10.下列分子或离子中VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl4 11.下列有关说法不正确的是( )
A.共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是( )
A.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 B.XZ2、W2Z2只有共价键
C.M2Z2是一种含有非极性键的极性分子
D.在X与M、Y与M形成的最简单化合物中,X—M键的键长>Y—M键的键长 13.根据价层电子对互斥模型,下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A.PCl3 B.HCHO C.H3O+ D.PH3 14.过氧化铬(CrO5)的结构为:
,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是( )
A.全部-1价 B.4/5为-1价,1/5为-2价 C.全部-2价 D.4/5为-2价,1/5为-1价 15.关于乙炔分子中的共价键说法正确的是( )
A.sp杂化轨道形成σ键属于极性键,未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键 B.C-H之间是sp-s形成σ键,与s-p σ键的对称性不同
C.(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键
D.由于π键的键能比σ键的键能小,乙炔分子CC三键的键能小于C-C单键的键能的3倍,所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应
16.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子排布为3s23p6的原子 ③其3p轨道为半充满的原子
④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子结构相同
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 17.下列说法正确的是( ) A.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中:键角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl B.基态氮原子的价电子排布图:
C.3px所代表的含义是:第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D.四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图,配位键存在于4、5和4、6原子之间 二、填空题
18. A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如右,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E
的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:B________,D_______,E__________。 (2)写出C的核外价电子排布图 。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____,电负性最大的元素是_____。
(4)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______
区,已知E3+ 离子比E2+离子稳定,解释其原因 。
19.已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构
或性质信息如表:
请根据信息回答有关问题:
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图: 。X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号) 。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式)_____,原因是 。
(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式: 。 (5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀,反应的离子方程式
为: ;继续滴加氨水至过量,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,写出反应的离子方程式为: 。
20.X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同,E是地壳中含量最多的元素,M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素,其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多,N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是 ,M的基态原子的价层电子排布图为 。 (2)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物,其中心原子的杂化方式为__________,该化合物属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热,423K生成无色挥发性液态Ni(YE)4,呈四面体构型。
Ni(YE)4分解为Ni和YE,时,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:该液态物质易溶于下列______中(填字母)。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳 (4)某盐中含NE42-离子,是一种水处理剂,加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体,请写出该反应的离子方程式 。
21.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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