高中化学 溶液的质量分数怎么算

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物质的量浓度与质量分数之间的转化关系

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（1）基本公式：

，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶

液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。

•

•

（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）

或

溶质的质量分数：

溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。 溶液的混合定律：

溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合： ⑴等体积混合



• •

o

当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数

；

o

当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数⑵等质量混合

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。




两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数

•



溶质的质量分数： 溶液质量分数=用溶解度表示：

×100%



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有关溶液的计算：



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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

物质的量的浓度

溶质的质量分数

常用溶质mol 的量

g

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