有机化合物的干燥

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有机化合物的干燥

有机化学实验中，为除去原料和粗产品中的少量水分，常需要干燥。干燥是指除去固体、液体或气体内少量水分的操作，是有机化学实验室中既普通又重要的一项操作。

干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。物理方法有吸附、共沸蒸馏、分馏、冷冻干燥、加热和真空干燥等。化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。 一、固体的干燥

为了进行产率计算、结构表征、物理鉴定，固体产物中的水分和有机溶剂必须除尽。

1. 晾干 将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，适用于除去低沸点溶剂。

2. 红外灯干燥 热稳定性好又不易升华的固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。

3. 烘箱烘干 烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物质。严禁将易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。采用红外灯和烘箱干燥有机化合物，要慎之又慎，必须清楚了解化合物的性质，特别是热稳定性。否则会造成有机化合物分解、氧化、转化等严重问题。

4. 真空加热干燥 对高温下易分解、聚合和变质以及加热时对氧气敏感有机化合物，可采用专门的真空加热干燥箱进行干燥。将干燥物料处在真空条件下加热干燥，并利用真空泵进行抽气、抽湿，加快干燥速率。如果没有特别要求，尽量采用循环水真空泵而不用油泵进行抽湿。

5. 真空冷冻干燥 对于受热时不稳定物质，可利用特殊的真空冷冻干燥设备，在水的三相点以下，即在低温低压条件下，使物质中的水分冻结后升华而脱去。但是该方法设备昂贵、运行成本高，普通实验室很少采用。 二、液体的干燥

从水溶液中分离出的液体有机物，常含有许多水分，如不干燥脱水，直接蒸馏将会增加前馏分造成损失，另外产品也可能与水形成共沸混合物而无法提纯，影响产品纯度。有机液体的干燥，一般是直接将干燥剂加入到液体中，除去水分。干燥后的有机液体，需蒸馏纯化。

1. 液体干燥剂的类型 按脱水方式不同可分为三类 (1) 硅胶、分子筛等物理吸附干燥剂。


(2) 氯化钙、硫酸镁、碳酸镁等通过可逆的与水结合，形成水合物而达到干燥目的。

(3) 金属钠、P2O5、CaO等通过与水发生化学反应，生成新化合物而起到干燥除水的作用。

前两类干燥剂干燥的有机液体，蒸馏前须滤除干燥剂，否则吸附或结合的水加热又会放出而影响干燥效果；第三类干燥剂在蒸馏时不用滤除。

2. 常用干燥剂及选择原则

常用干燥剂的性能与应用范围见表2-3。选用干燥剂的原则是：

(1) 干燥剂不能与待干燥的液体发生化学反应。如无水氯化钙与醇、胺类易形成配合物，因而不能用来干燥这两类化合物；又如碱性干燥剂不能干燥酸性有机化合物。

(2) 干燥剂不能溶解于所干燥的液体。

(3) 充分考虑干燥剂的干燥能力，即吸水容量、干燥效能和干燥速度。吸水容量是指单位质量干燥剂所吸收的水量，而干燥效能是指达到平衡时仍旧留在溶液中的水量。常先用吸水容量大的干燥剂除去大部分水分，然后再用干燥效能强的干燥剂。

表1 常用干燥剂的性能与应用范围 干燥剂

吸水作用

酸碱性 效能 干燥速度

应用范围

氯化钙

CaCl2·nH2O n=1,2,4,6

硫酸镁

MgSO4·nH2O n=1,2,4,5,6,7

硫酸钠 Na2SO4·10H2O 硫酸钙 2CaSO4·H2O

碳酸钾 K2CO3·H2O

较快，但吸

能与醇、酚胺、酰胺及

水后表面为

某些醛、酮、酯形成配合

中性 中等 薄层液体所

物，因而不能用于干燥这

覆盖，应放

些化合物

置时间较长

应用范围广，可代替CaCl2，并可用于干燥

中性 较弱 较快 酯、醛、酮、腈、酰胺等

不能用CaCl2干燥的化合物

一般用于有机液体的初

中性 弱 缓慢

步干燥

中性，常与硫酸镁(钠)

中性 强 快

配合，作最后干燥之用 干燥醇、酮、醋、胺及杂环等碱性化合物；不适

弱碱性 较弱 慢

于酸、酚及其他酸性化合物的干燥

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