高一化学上学期期末试题5

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育繁市保护阳光实验学校第一学期期末考试高一级化学科试卷

试卷说明：试卷共6页，答卷2页

本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，总分值100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 C—12 Na-23 Ca-40

第一卷〔选择题，共50分〕

一、单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。〕 1．以下有关化学物质的俗称错误的选项是．．．．．．



A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打 2．化学是一门以为根底的，掌握好化学根本操作是做好化学的前提。以下操作正确的选项是

A．过滤时，漏斗的下端紧贴烧杯内壁

B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管 C．蒸馏液体时，冷水从冷凝管的上端进入

D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出

3．以下表达正确的选项是

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意平安，贮存浓H2SO4的容器贴上右图标识

B．室可利用丁达尔效鉴别Fe(OH)3体和FeCl3溶液

C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 D．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 5．以下操作正确的选项是



6．以下反，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSOB．制氢氧化亚铁

C．碳酸氢钠受热分解4溶液中滴入NaOH

D溶液，．萃取、分液并在空气中放置一段



A时间；．向容量瓶中转移



③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 7．以下反中，既是化合反，又是氧化复原反的是 A．过氧化钠与水反 B．氢氧化钠与硫酸反 C．氧化钙与水反 D．铁粉与FeCl3溶液反 8．以下说法正确的选项是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，那么不能判断该物质是否含钾元素

C．金属元素的原子只有复原性，金属阳离子只有氧化性
D．称取质量的两份铝粉，分别参加过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，那么放出氢气的体积(同温同压下)不相

9．以下是某同学对相反的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是

编号 化学反 离子方程式

评价 A Cu和Ag NO+

2+

3溶液反 Cu + Ag = Cu + Ag 正确 B Al 2—

2O3与NaOH溶液反 Al3+

+ 3O+ 2OH—

= 2AlO—

错误，Al 2O3不能2+ H2O 写成离子形式

C Fe和稀硫酸反 2Fe + 6 H+

= 2Fe 3+

+3 H2 ↑ 正确 D

Na和CuSO4溶液反

2Na + Cu2+

= Cu + 2Na+



错误，CuSO4不能写成离子形式

10．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是．．．．．．．

A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋

数为2NA





C．状况下，1LH2O所含分子数为0.5NA



D．分子数为NA的CO气体质量为28g

11．实现以下转化，必须参加氧化剂或复原剂的是

A．Cl+

2→HClO+HCl B．NH4→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4 12．制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论正确的选项是 A．颜色相同 B．都能使布条褪色

C．都含有HClO D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 13．同温同压下，体积的NH3和H2S气体相比拟，以下表达中正确的选项是 A．质量之比为1∶1 B．分子数之比为1∶2

C．原子数之比为 4∶3 D．密度之比为 2∶1 14．在指条件下能够大量共存的一组离子是 A．在pH=13的溶液中：Na＋

、Ba2＋

、Cl－

、NO－

3



B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋

、ClO－

、Cl－

、NO－

3

C．无色溶液： Cu2＋

、K＋

、SO2－

－4、Cl





D．强碱性溶液：K＋

、Mg2＋

、NO－

－

3、HCO3

15．能实现以下物质间直接转化的元素是A．硅 B．硫 C．铝 D．铁

16．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别参加汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的选项是

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变

成黄绿色

17．常温常压下，用质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球〔如以下图〕，

其中气体为CH4的是

A B C D

18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的

沉淀质量

质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确，原溶 液中含有的阳离子是：

0

NaOH溶液体积

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al

3+

C．H+

、Ba2+

、Al3+

D．只有Mg2+

、Al

3+




19．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：

①加水溶解 ②过滤 ③加稀HCl ④加稀H2SO4 ，正确的操作顺序是 A．①③ B．③② C．④② D．②③

20．以下反中，最后能产生沉淀的是

A．在AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液 B．在NaAlO2溶液中加过量的盐酸

C．在CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体 D．在NaAlO2溶液中通入过量的CO2

21．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，以下说法错误．．的选项是．．．．

A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来胃酸 B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C．常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮存

D．二氧化硅与氢氟酸的反原理可用来雕刻玻璃 22．以下离子方程式中书写正确的选项是 A．金属钠与水反：Na

+2H+

－

2O＝Na＋2OH＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液硫酸溶液：Ba2＋

+2OH－

+2H＋

+SO2－

4=2H2O+BaSO4↓ C．二氧化硅与氢氧化钠反：SiO—

2—－

2+2OH=SiO3+H2O

D．石灰参加盐酸：CO

2－＋2H+

3

＝H2O + CO2↑

23．以下操作可以到达目的的是

A．要证明某溶液中不含Fe3+

而可能含Fe2+

，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中参加少量的铁粉 C．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO



D．向AlCl3溶液中参加过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3

24．研究说明：多种海产品体内含有+5价的砷〔As〕元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒。下面有关解释不正确的选项是．．．．．．．

A．As2O3中As元素为+3价 B．致人中毒过程中砷发生氧化反

C．维生素C能将+5价砷复原成As2O3 D．维生素C具有氧化性

25．以下除杂的方法正确的选项是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水，枯燥后收集气体 C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：参加足量NaOH溶液，过滤 D．除去KCl溶液中少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤

第二卷〔非选择题，共50分〕 三、填空题〔共28分〕

26．〔5分〕CH4的摩尔质量是 ，4g CH4的物质的量是 ，含有

个氢原子，与 L状况下的HCl气体所含原子数相同，将该HCl气体通

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