实验探究5 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

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实验探究5 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[教材实验原型]

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性装置(人教版化学必修1教材P56科学探究)



[教材实验原理]

1．加热分解法利用NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差异进行鉴别。为了证明生成的是CO2，用澄清石灰水检验CO2的生成。

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2．对本实验装置应注意：(1)试管口低于管底 (2)试管夹夹住距管口处 (3)先预热再用

3

外焰加热固体 (4)停止加热时先拿出导管

[命题角度探究]

该部分内容高考也可以从以下角度进行考查：

1．为了证明NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱，用下图的“套管实验”装置进行实验，A、B物质哪种是NaHCO3?



提示：A中物质为Na2CO3，B中物质为NaHCO3。 2．如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3? 提示：取样品固体进行充分加热。

3．能否用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？写出离子方程式。

2＋2－－2＋－2－

提示：否；Ba＋CO3===BaCO3↓，2HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋CO3＋2H2O。 4．如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质？写出离子方程式。

2－－

提示：向溶液中通入足量的CO2气体，CO3＋CO2＋H2O===2HCO3。

[典题真题体验]

1．下列实验装置不能达到实验目的的是( )





解析：选D。D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时左侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，右侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。 2．(2016·安徽芜湖模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

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(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。 A．Ⅱ比Ⅲ复杂 B．Ⅱ比Ⅲ安全 C．Ⅱ比Ⅲ操作简便

D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。

解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。 (2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。

(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的

△

(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D (3)NaHCO3



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