金属和酸反应规律

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规律：

1.镁、铝、锌、铁和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的快慢： Mg > Al > Zn > Fe 分析：金属与酸反应产生氢气的快慢由金属的活动性决定

2.等质量的镁、铝、锌、铁和足量的稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的多少：Al > Mg > Fe >Zn

分析：酸足量的时候，金属反应完，产生氢气的质量由金属决定。



①等量不等价态的金属与足量的酸反应，金属价态越高，产生氢气的质量越多！ ②等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。

3.将一定量的镁、铝、锌、铁和足量的稀盐酸或稀硫酸反应,完全反应后，生成等质量的氢气，则需要镁、铝、锌、铁的质量 Al < Mg < Fe < Zn

①不等价态的金属与足量的酸反应产生等质量氢气，价态越高，需要金属的质量越少！ ②等价态的金属与足量的酸反应产生等质量氢气，金属的相对原子质量越大，需要金属的质量越多。

4.四份相同的（质量、浓度都一样）稀盐酸或稀硫酸和足量镁、铝、锌、铁反应产生氢气的质量相等

分析：金属足量，说明酸反应完，产生氢气的质量由酸决定；又因为酸的质量、浓度都相等，所以产生氢气的质量相等。

图像：



①斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强； ②产生氢气不相等，说明金属反应完，酸剩余；

③线越高，表示生成氢气越多，化合价越高；如果化合价相同生成氢气越多，则相对原子质量越小。



①斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强； ②产生氢气相等，说明酸反应完，金属剩余； ③金属剩余分两种情况： a．金属都剩余；

b．化合价不同时，化合价高金属的剩余，

化合价相同时，相对原子质量小的金属剩余。

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