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氢气习题精选
5.1 洁净的燃料——氢气
知识梳理
1.氢气的特性:密度最小的气体
在相同条件下,大约是同体积空气密度的__2/29_________,同体积氧气密度的__1/16_________。 2.氢气的其他物理性质
无色,无气味,__难容于水_________溶于水,有三态变化。 3.氢气的化学性质——可燃性
实验:在空气中,用带尖嘴的金属导管点燃纯净的氢气
现象:纯净的氢气在空气中燃烧,产生__淡蓝色_________火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁有__水珠_________,用手触摸烧杯壁感觉非常烫,说明反应放出了大量的热。
结论:该实验说明氢气具有的化学性质是__可燃性_________,反应的化学方程式为:___________。
4. 纯净的氢气在空气中能够安静地燃烧,不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。因此,点燃氢气前,一定要先__检验氢气的纯度_________。 5.检验氢气是否纯净的方法: (1)收集一小试管氢气;
(2)用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近酒精灯火焰;
(3)移开拇指点火,听声音。若听到轻微的“噗”声,说明氢气__纯净_________;若听到尖锐的爆鸣声,则表明氢气___不纯________。
6.氢气是理想的高能燃料:氢气燃烧时放热量大,产物是水,没有污染,所以它是既洁净又高能的理想燃料。 疑难突破
为什么纯净的氢气在空气中能够安静地燃烧,不纯的氢气点燃时可能发生爆炸? 剖析:“ 点燃纯净的氢气”的实验:从金属管出来的是纯净的氢气,纯净的氢气燃烧时,只有少量氢气在金属管口跟氧气接触发生反应,产生的热量不多,很快就散失到空气中,周围的空气不会急剧膨胀,所以氢气能够安静地燃烧,不会发生爆炸。
“点燃氢气和空气的混合物”的实验:在塑料筒或杯内是氢气与空气的混合气体,混合气体遇到上面的明火,在瓶内急剧燃烧,产生的热量比较多,导致气体在瓶内有限的空间内急剧膨胀,就发生了爆炸。
一、选择题
1.下列反应的生成物,不污染空气的是( C )
A.煤在空气中燃烧 B.燃放烟花爆竹 C.氢气在空气中燃烧 D.硫在空气中燃烧
2.氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水,是因为氢气具有(B ) A.氧化性 B.还原性 C.可燃性 D.难溶于水 3.在CuO + H2 = 2HO的反应中,具有还原性的物质是( A ),还原剂是( A )
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A.氢气 B.氧化铜 C.铜 D.水 4.下列物质中含有氢分子的是( B )
A.硫酸 B.液氢 C.氯酸钾与二氧化锰混合加热后生成的气体 D.电解水时与正极相连的试管收集到的气体
5.做氢气还原氧化铜的实验时,操作顺序为( B ) ①加热 ②停止加热 ③通纯净的氢气 ④停止通氢气
A.①③②④ B.③①②④ C.③①④② D.①③④② 6.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是( A )
A.充灌探空气球 B.焊接或切割金属 C.驱动火箭 D.冶炼金属 7.下列关于氢气性质实验的叙述不正确的是( C )。 A.纯净的氢气在空气中安静燃烧 B.氢气中混有空气,点燃可能发生爆炸 C.氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.用干燥的冷烧杯罩在氢气的火焰上,烧杯内壁有水雾出现
8.下列物质中含有氢分子的是( D )
A.C2H2 (乙炔) B.水 C.稀硫酸 D.水煤气 9.下列对氢气的描述,正确的是( A、) A.氢气是一种最轻的气体
B.氢气跟空气混合后,点燃有发生爆炸的危险,所以不宜作民用的能源 C.空气中只要混入了氢气,在点燃时一定会发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要验纯
D.氢气燃烧时,产生淡蓝色火焰
10.氢气的下列用途中,利用它的物理性质的是( C )
A.用来冶炼金属 B.用作高能燃料 C.用来填充探空气球 D.焊接和切割金属
11.下列各组混合物,点燃后可能发生爆炸的是( A、D )
A.氢气和空气 B.氢气和二氧化碳 C.氧气和二氧化碳 D.氢气和氧气
12.用氢气还原氧化铜时,先通氢气后加热的理由( D ) A.使氢气的浓度更大些 B.加快反应的速率 C.先与空气中的氧气反应 D.排除试管内的空气 13.为了保护臭氧层,可采取的措施是( A ) A.减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用 B.防止CO大量排入大气中
C.防止SO2 大量排入大气中 D.减少煤等矿物燃料的燃烧,发展氢能源
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