8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案

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集体备课教案

2014 — 2015 学年度第 2 学期

学 科 课型 年 级 教学目标

化学 新授 九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质

3.掌握相关的反应方程式

教学重点 教学难点 教学方法

酸的性质

书写化学反应方程式

教学设计

【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？ 【板书】一、稀酸的化学性质

1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？ 【学生】酸可以跟较活泼的金属反应

【板书】2.稀HCl、稀H2SO4 + 较活泼金属 盐 + H2

【讲述】盐的定义：

金属离子：Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、NH4+(铵根离子)

酸根离子：CO32-、SO42-、NO3-、Cl-

主备教师 授课教师 课 题



审核人 授课时间

化学科组 年 月 日

8.2 常见的酸和碱（第二课时）

【学生活动】完成拓展实验中的现象及化学方程式

补充：微型化学实验的优点：消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少 【回顾】CuO中滴入稀盐酸微热 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

【板书】酸 + 金属氧化物 盐 + H2O

【学生活动】完成拓展实验，指导学生写出化学方程式，再讲解实验现象或者边做实验边讲述


【回顾】实验室制取CO2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【板书】 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）

【演示实验】硝酸银溶液中滴入稀盐酸，学生观察实验现象，完成课本空白处 【演示实验】往上面的试管中加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解

【讲述】由此可得出检验Cl-的方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，说明此溶液中含有Cl-

【板书】二.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 看看组成上有什么特点？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

[作业布置]：P247 8.4习题的第1、2、3题及练习册相关的习题。 板 书 设 计

2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水

4. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）

四、酸的化学性质 1.与指示剂反应

教 学 后 记

本文来源：https://www.wddqxz.cn/e8198454f142336c1eb91a37f111f18583d00c08.html