高中化学教案二氧化硫的性质

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课程名称： 二氧化硫的性质

【教学目标】

1.知识与技能：

了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；

了解可逆反应的概念及其特征;了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2．过程与方法：

培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力,以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3.情感、态度、价值观:

使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园。

【教学重点】

二氧化硫的化学性质

【教学难点】

二氧化硫的漂白作用及氧化还原性

【教学方法】

实验探究、讨论、阅读

【教学过程】

教师活动

这样的空气质量预报,大家看,在表中城市的主要污染物有哪些？

学生活动 设计意图

发学生学习兴趣。

通过硫引申出二氧化硫

通过实验视频和图片加深学生对反应的理解

【引入】我们经常可以在电视或者报纸上看到回答:二氧化硫、可通过生活实际,激

吸入颗粒物

【过渡】ＳＯ２是形成酸雨的主要污染物之一， 为什么会这样说呢,希望通过本节课的学习大家 能找到自己的答案。 在学习二氧化硫之前,我们先来学习硫的性质 【板书】硫：淡黄色晶体、硬、脆,不溶于水, 微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 听课,思考,记笔记

点燃 S＋Ｏ2 SO2

下面我们来学习二氧化硫

【板书】

一、二氧化硫 1.物理性质:

无色、有刺激性气味的有毒气体易液化，易溶于阅读,思考 水。 二氧化硫有这些物理性质,那它又有哪些化学性 质呢？大家将书翻到90页看书中的实验4–7

【板书】2.化学性质

(一会儿） 好,大家应该对实验有了一定的印象，下面我们来观察，思考，总结

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看实验的视频 （放视频）

（视频放完)我将视频中的几个图片截了下来,



【回答】液面上 升,溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。



提问同学，培养学生科学探究，观察

的能力 思考 A同学在黑板上写,

其他同学在下面写 师生互动，增加课 堂气氛 思考，检查错误 通过设问帮助学生 思考 思考【回答】HClO、归纳总结，形成知Ｎa2Ｏ２、O3、H2识结构，同时巩固Ｏ2活性炭 前面的知识





【问】大家通过观看视频都看到了哪些实验现

象?

好,回答的很好，液面上升，溶液显酸性，品红褪色,加热后又复色。

接下来我们来解释这些实验现象

页面上升是因为二氧化硫溶于水,与水发生了反应,老师找一位同学上黑板上将二氧化硫与水的反应写出来。A同学,其他同学在下面写

【板书】

⑴.与水反应 （写完）

大家帮A同学检查一下有没有错误，没有,好，非常棒

【设问】这个反应是一个可逆反应，那什么是

可逆反应？

可逆反应就是同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应。它的特点是反应不彻底,各物质同时存在。

第二个现象，溶液显酸性,说明二氧化硫是酸性氧化物,那它就可以和碱性氧化物或碱反应例如:ＳＯ2和Na２O生成Na2SO3;少量SO２与２NａOH反应生成Na２SＯ3和Ｈ２O,过量SO2和ＮａOH反应生成NaHSO3

品红褪色说明二氧化硫具有漂白性，加热后又复色说明二氧化硫的褪色是暂时的

【板书】⑵.漂白性

二氧化硫使品红褪色的原理是二氧化硫与品红化合生成一种无色物质，我们在前面还学过哪些漂白的物质?

对,ＨClO、Ｎa２O2、O3、H2O2活性炭这些都可以漂白物质，但是他们的漂白原理不一样,二氧化硫是化和漂白，HClＯ、Na２O2、O3、H2O2是氧化漂白,活性炭是吸附漂白。

下面我们这要比较一下次氯酸和二氧化硫的漂白作用。氯水的漂白原理是氯水中HClO将有色物质氧化成无色,二氧化硫是跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质，实质一个是氧化还原反应，一个是非氧化还原反应，氯水的漂白效果是永久的，而二氧化硫是暂时的，范围:氯水可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫只能漂白某些有色物质,使石蕊

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试液变红但不褪色

论推 测 SO2除具有以上化学性质外,可能还具有哪些性质?

是,氧化性和还原性,我们初中就学过硫有三个价态,正好我们所学习的二氧化硫处于这三个价态的中间，那它既可以被氧化升高价态,又可以被还原降低价态,被氧化说明具有还原性,被还原说明具有氧化性,首先我们来学习二氧化硫的氧化性。





引导学生思考

拓展学生的知识面

通过学生初中的知识引出本科的内容

结尾总结,习题加深学生对本课知识的理解和巩固

【问】思考硫有哪些常见化合价？根据有关理【回答】氧化性和

还原性 【板书】⑶．还原性

二氧化硫可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫思考 记笔记 又可以继续和水反应生成硫酸,工业上就是用这 种方法生产硫酸,大家要记住三氧化硫是无色固 体。 三氧化硫同样可以与碱性氧化物或碱反应生成 硫酸盐 二氧化硫还可以被Ｃl２、Ｂｒ2、I2、 ＫMnＯ 4、HNO3等氧化，老师这里就以Ｂr2为例写一下 它的反应方程式,这里的二氧化硫、Br2都是由毒 的物质，但生成的物质是没有毒的，所以这个反 映是以毒攻毒的反应。 下面我们来学习二氧化硫的氧化性

【板书】⑷.弱氧化性

二氧化硫和硫化氢反应生成水和硫单质 任何事物都有它的两面性，二氧化硫也是，下面 我们来看一下它的功和过。 一、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸; 2、作为干果等食品的防腐剂; ３、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等； 总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。 它的危害就是酸雨，我们在初中的时候就学过, 它的罪魁祸首是H2SO4、ＨNO3,主要是由煤炭的 燃烧，汽车尾气的排放所引起的。 那么我们该怎么防止呢？ 1、原煤进行脱硫处理;2、尽量使用低硫燃料；

３、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。 思考 回忆 学完本节课我们来总结一下(pｐt) 下面再来做几道题

【教学反思】



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