中学化学考点二氧化碳

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中学化学考点二氧化碳

考点1、二氧化碳的性质和用途

(1)二氧化碳的物理性质 ：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸取大量的热。

(2)二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧;不能供给呼吸;②二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳固，受热易分解，H2CO3=H2O+CO2. ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，利用此反应能够鉴定CO2的存在。

(3)二氧化碳的用途：①可用于灭火;②做制冷剂、人工降雨;③制汽水;④可用作温室肥料;⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。

考点2、二氧化碳性质实验

(1)倾倒二氧化碳实验：证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。

(2)二氧化碳的溶解性实验：证明二氧化碳能溶于水。

(3)二氧化碳使潮湿的石蕊花变色实验：证明二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红。

考点3、二氧化碳的实验室制法 (1)药品：石灰石(或大理石)和稀盐酸。 (2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。

(3)实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。

(4)收集方法：因为CO2能溶于水，不能 用排水法收集;CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

(5)检验方法：验证，把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满，把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。


(6)注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石)，缘故是反应速率太快，不宜收集;不能用浓盐酸代替稀盐酸，缘故是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸代替稀盐酸，缘故是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应续续进行。

考点4、检验二氧化碳气体的方法

(1)通入澄清石灰水中，溶液变浑浊的为二氧化碳(如区别CO2和CO)。 (2)通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为二氧化碳(如区别CO2和N2)。

(3)使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳(如区别CO2和O2)。 考点5、温室效应

随着工业生产的进展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为 的乱砍滥伐，能吸取二氧化碳的大片森林却在不断消逝。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这确实是所谓的温室效应。

由温室效应引起的全球性气候变暖，将给人类带来严峻后果。如严峻的旱涝灾难，沙漠地区扩大，对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都产生不良阻碍，人类应高度重视。为了爱护我们人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步进展。能够采取的措施有：大量植树造林，禁止乱砍滥伐;减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。

考点6、实验室制取气体的总结 （1）实验室制取气体的一样思路

若要制取气体，第一研究生成该气体的化学反应原理，确实是要研究在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体;第二，需要研究制取这种气体所采纳的实验装置;第三，需要研究如何验证制得的气体确实是所要制的气体。

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