九年级化学 第四单元《物质构成的奥秘》知识点总结 人教新课标版

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第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

核内质子数 质子 正 原子核 （带 电）

最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）原子 个电子



电子 负

（带 电） 第一电子层



（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义

表示该种元素的一个原子 一个氧原子

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 *排列依据

18纵行（16族） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）



注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 d、分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8



e、元素之最：

3、离子：带电的原子或原子团

3+

（1）表示方法及意义：如Fe ：铁离子带3个单位正电荷

同种元素的原

（2）离子结构示意图的认识

子与离子比较：

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

①质子数相等

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

②电子数及最外

*原子数≠电子数为离子结构示意图

层电子数不同， 质子数<电子数：则为阴离子，O2--

③电子层数可能



相同

（3）与原子的区别与联系

离 子

粒子的种类 区 别

粒子结构 粒子电性 符 号

原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示

阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示

阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示



二、物质的组成的表示： 1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义

2+2+

Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数




第四单元《物质构成的奥秘》复习检测

1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）

3+

A、H B、Al C、Fe D、N2

2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ） A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同 C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同 3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）

A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO

4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是 ( )

--

NH4NO3 MnO4 KClO3 Cl2 NH3 13、用化学符号表示

硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价

2H2CO3 （写出两个“2”的含义） 氯离子的结构示意图 +10 2 8

14、根据名称写出下列物质的化学式

氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中

（1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒

（3）带正电的是 （4）带负电的是

5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 （ ） （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有 C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有 6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质16、某粒子结构示意图为 +X 2 8 Y 量为 （ ） （1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒 A、40 B、56 C、62 D、80 子的 关系非常密切。 7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别） 物的化学式可能是 （ ） （3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2 （4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一17、计算题： 种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子 （ ） 烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：

A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤ （1）尼古丁由 种元素组成，1个尼古丁分子由 个原子构成 2+

9、X的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ） （2）尼古丁的相对分子质量 A、9 B、5 C、2 D、0 （3）尼古丁中各元素的质量比 10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ） （4）尼古丁中氮元素的质量分数 ①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少？ 子总数

A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤

11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）

A、20% B、70% C、80% D、无法计算

12、标出下列带线元素的化合价

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