§92溶解度

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§9.2 溶解度

【学习目标】

（1）理解饱和溶液含义；（2）认识溶解度，初步学会使用溶解度曲线解决简单问题。 【学习重点】

饱和溶液和溶解度的概念的理解。会使用固体溶解度曲线解决简单问题。 【学习难点】

饱和溶液和溶解度的概念的理解。会使用固体溶解度曲线解决简单问题。 【学习内容:】（主要知识点）

一、溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。溶解性的大小与溶质、溶剂的性质(内因)有关系，也与温度、压强(外因)有关系。 二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

注：①强调“一定条件”、“一定量的溶剂”两个条件的原因：对某种溶质的饱和溶液，若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100 g水中溶解31.6 gKNO3

达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以必须强调。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。

③饱和溶液、不饱和溶液的转化

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：



④判断溶液是否饱和的方法

向原溶液中再加入少量原溶质，如果不再溶解（即不减少），则说明原溶液是饱和溶液，反之，则说明原溶液是不饱和溶液。 三、固体的溶解度

1、定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。）

2、定义的四个要素：①条件：一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。②标准：100 g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。③状态：饱和状态。④单位：克(g) [严格地说应该是g/100 g(溶剂)] 。

3、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。其含义：

（1）、溶解度曲线的走向表示出物质的溶解度受温度影响而变化的趋势； （2）、溶解度曲线的倾斜度表示出物质的溶解度受温度影响的大小；（越陡影响越大） （3）、溶解度曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度； （4）、溶解度曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。




4、固体溶解度受温度影响变化规律：①大部分固态物质的溶解度随着温度升高而增大；例如：硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵、氯化铵。②少数固态物质的溶解度受温度变化的影响较小；例如：氯化钠。③极少数固态物质的溶解度随着温度升高反而减小，例如：熟石灰,[化学式:Ca(OH)2]。 四、气体的溶解度：指该气体在压强为101千帕和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。 气体溶解度的影响因素（外因）：温度和压强。（温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。）

五、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。原因是：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液是从两个不同角度来描述溶液，因此它们间无必然联系。

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