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江苏省技工院校 教 案 首 页
授课日期 班 级
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课题： 2-2 元素周期表及元素周期律 教学目的要求：
教学重点、难点： 授课方法： 教学参考及教具（含多媒体教学设备）：
授课执行情况及分析：
板书设计或授课提纲
2-2元素周期表及元素周期律
三、元素周期表
一、核外电子排布的周期性跟元素性质递1、周期和族 变的关系
1、核外电子排布的周期性 2、原子半径的周期性变化 3、元素主要化合价的周期性变化 二、元素周期律
（1）周期
（2）主族、副族、0族
2、元素的性质和原子结构的关系 （1）元素的金属性 （2）元素的非金属性
常州交通高级技工学校教案用纸附页
方法 时间
【复习提问】 （3分钟） 1、原子的构成 2、什么叫同位素？ 【新课导入】 教师口述
我们在初中学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结（2分钟） 构相似其性质也相似，人类已发现了一百多种元素，这些元素的原 子结构与元素性质之间都有些什么联系？这是本节要讨论的问题。
一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24 点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。 我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原 子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周 期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？ 【新课内容】 一、核外电子排布的周期性跟元素性质递变的关系 重点内容讲授 1、核外电子排布的周期性 （25分钟）
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性 变化。 2、原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。
注意：原子半径最小的是氢原子。 3、元素主要化合价的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。 注意： ①金属无负价，O、F无正价； ②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8 ③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化 物中。 二、元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递变而呈周期性的变化，这个 规律叫元素周期律。 三、元素周期表
化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表 的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期 表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行 最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。 1、周期和族 （1）把具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一 系列元素，为一个周期。
教 学 内 容 及 过 程
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/d9a854feaef8941ea76e05b0.html
2023-04-10
