【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《高一化学 上学期期中考试1》,欢迎阅读!
开放市齐备阳光实验学校第一学期期中考试
高一化学 试题卷
总分值100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-3 K-39 一、选择题〔每题只有一个正确的选项,请选择正确的答案于答题卷上,每题
3分,15题,共45分。〕
1、“垃圾是放错了位置的资源〞,该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,它们属于〔 〕
A.氧化物 B.盐 C. 碱 D.金属或合金 2、以下属于电解质并能导电的物质是 ( )
A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.Na D.酒精
3、单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。家预计,到一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 : ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl,其中反①和③属
于〔 〕
A. 化合反 B. 分解反
C. 置换反 D. 复分解反
4、在强酸性溶液中,以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 〔 〕
A.Na+
、K+
、OH-
、Cl
-
B.Na+、Cu2+ 、SO2--
4、NO3
C.Mg2+
、Na+
、SO2-
-+
2+
-
4、Cl D.K、Ba、HCO-
3、NO3
5、设阿伏加德罗常数为NA,那么以下说法正确的选项是 ( )
A.氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL, O2的摩尔质量为16g/moL B.状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7克铝与足量的盐酸反,失去的电子数为0.3 NA D.常温下,9.5克MgCl2+
2中含Mg为0.2 NA 6、以下关于体的表达不正确的选项是〔 〕
A.体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9
~ 10-7
m之间 B.光线透过体时,体中可发生丁达尔效
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,到达净水目的
7、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时,将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间,目的是〔 〕
A.使水的温度升高 B.使水中HClO分解 C.起到杀菌作用 D.增加水中O2的含量
8、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混和气体,在同温同压下,两容器内的气体一具有相同的〔 〕
A.原子数 B.质量 C.中子数 D.电子数
9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,通过如下几个步
骤可以除去这些杂质。
①参加稍过量的Na2CO3溶液;②参加稍过量的NaOH溶液;③参加稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是〔 〕A.③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④ 10、配制100mL1.0mol·L-1
的NaOH溶液,以下情况会导致溶液浓度偏高的是〔 〕
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.俯视确凹液面与刻度线相切
11、如下图装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,那么电 解一段时间后,在碳棒和铁钉外表都有气体
生成,其中碳棒外表生成的气体是〔 〕
A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl
12、某澄清溶液,可能含有NH+
+
-2--4、Na、Cl、CO3、I中的几种离子,现做如下:①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。
②参加BaCl2有白色沉淀生成,再参加足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。
③参加NaOH溶液并加热,没有任何现象。
以下关于该澄清溶液的说法中错误的选项是〔 〕
A.一含有I-
B.一含有CO2-+
3 C.一含有NH4 D.可能含有Cl-
13、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+
核外共有X个 电子,那么A的质量数为:〔 〕
A.2〔x+n〕 B.2〔x-n〕 C.2x D.n+2
14、用体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、KAl(SO2-
4)2 三种溶液中的SO4完全沉淀,那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 〔 〕
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
15、以下各组中,两种气体的分子数一相的是〔 〕
A、温度相同,体积相同的O2和N2。 B、质量相、密度不的N2和C2H4。C、体积相、密度相的CO和C2H4。 D、压强相同、体积相同的N2和O2。 二、填空题〔每空两分,共26分。〕
16、3416S2
微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。17、在标况下的四种气体①2LCH234 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相的序号填写以下空白:
〔1〕体积最大的是 ;〔2〕密度最大的是 ;
〔3〕质量最小的是 ;〔4〕含氢原子数最少的是 。 18、〔6分〕洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的
有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反方程式为 。 〔2〕漂白粉的有效成分是〔填化学式〕 。
〔3〕漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反方程式
为 。 19、1~20号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电
子数少5个;B元素的原子其M层〔第三层〕电子数比L层〔第二层〕少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。答复以下问题: ⑴上述四种元素中B的名称是 。
⑵画出A离子、C原子的结构示意图 ____________ , ____
三、推断题〔共1题,9分〕
20、9分有一瓶溶液只含Cl、CO2-3、SO2-+
4、Na、NH+
4、K+
、Mg2+
七种离子
中的某几种。经:
(1) 原溶液 过量NaOH
白色沉淀;
(2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体;
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
〔4〕原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解 答复以下问题:
(1)试分析原溶液中一含有的离子是______________________〔2分〕,一不含有的离子是______________________〔2分〕, 可能含有的离子是______________________〔2分〕
(2)有同学认为〔4〕可以省略,你认为呢?〔填符号:A-可以,B -不可以〕说明理由 〔3分〕
四、计算题〔共两题,每题10分〕
21、〔10分〕浓硫酸和铜在加热时反,生成二氧化硫气体的体积为6L〔状况下〕。:Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算:
〔1〕反后生成硫酸铜的物质的量是多少?
〔2〕将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,那么该溶液中溶质的物质的量浓
度是多少?
22、〔10分〕取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,参加过量BaCl2溶液后得
到11g白色沉淀用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到6g,并有气体放出,试计算:
〔1〕原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 〔2〕产生的气体在状况下的体积为多少升?
本文来源:https://www.wddqxz.cn/d28ea56ae75c3b3567ec102de2bd960591c6d950.html