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开放市齐备阳光实验学校精选题
一、选择题
C.NaHCO3 D.〔NH4〕2SO4
4.将一小块金属钾投入以下物质的溶液中,既能放出气体,又有沉淀析出1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与足量的水反放出气体的体积是〔状况下〕 〔 〕
A.44.8L B.11.2L C.22.4L D.5.6L
2.氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气,以下表达中正确的选项是 〔 〕
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被复原成氢气
3.以下物质的溶液既能与H+反,又能与OH-反的是
〔 〕
A.MgSO4 B.Na2CO3
的是 〔 〕
A.MgCl2 B.BaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO3
5.以下关于碱金属的表达中,正确的选项是 〔 〕
A.碱金属都可以保存在煤油中 B.碱金属与水反均漂浮在水面上
C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D.碱金属的硬度小、密度小、熔点低
6.以下关于纯碱晶体〔Na2CO3·10H2O〕的表达中,错误的选项是A.将晶体放置在空气中质量会减轻
B.加热晶体那么生成 NaHCO3 C.Na2CO3可作为枯燥剂使用 D.晶体溶于水后呈碱性
〕 〔
7.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反,在相同条件下置换出H2的体积比是 〔 〕
A.36∶69∶92 B.23∶12∶9 C.1∶2∶:3 D.9∶12∶23
8.有关镁的以下表达中错误的选项是 〔 〕
A.能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B.与冷水剧烈反,生成Mg〔OH〕2沉淀并放出氢气
C.在CO2中能继续燃烧,所以金属镁着火,不能用CO2去灭火 D.在通常情况下其外表有一层致密的氧化膜,所以抗腐蚀能力很强 9.有无色溶液,参加Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,参加Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 〔 〕
A.CaCl2和MgCl2 B.Al2〔SO4〕3
C.Al2〔SO4〕3和MgSO4 D.Na2SO4和MgSO4
10.相同质量的镁条分别在以下气体中充分燃烧,所得固体物质的质量最大的是 〔 〕
A.O2 B.N2 C.CO2 D.空气
11 .足量的镁粉与一量的盐酸反,由于反速度太快,为了减慢反速度,但 不影响产生氢气的总量,可以参加以下物质中的
〔 〕
A.CH3COONa B.MgO
C.K2CO3 D.NaOH
12.两种固体物质混合后加热分解,残留固体的质量是原混合物质量的一
半,这组混合物可能是以下的 〔 〕
A.Na2CO3和NaHCO3 B.MgCO3和Mg〔OH〕2 C.Fe〔OH〕3和Cu〔OH〕2 D.Cu〔NO3〕2和CaCO3
13.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸
X W+CO2↑+H2O,Z+CO2→W+O2↑,Z+H2O→Y+O2↑,W+Ca〔OH〕2→CaCO3
银溶液反,生成氯化银沉淀300mg,那么该氯化物中的杂质可能是 ↓ +Y 。那么 X 、 Y、 Z 、 W 的化学式依次为 ____ 、____、____、____。 〔 〕
A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙
14.将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反,在状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反,那么混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 〔 〕
A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶2 D.4∶3∶2
15.取镁铝合金粉末假设干,用足量的盐酸溶解后,再向溶液中参加过量的NaOH溶液,将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到的白色粉末与原合金粉末质量相,那么原合镁的质量分数是 〔 〕
A.30% B.40% C.50% D.60% 二、非选择题
16.现有X、Y、Z、W4种钠的化合物,它们之间的相互关系如下:
17.用金属钠制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na
4Na2O+N2↑。试说
明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。
18.有一块合含有金、铁、铝、铜、镁,取其样品加过量稀硝酸,反后溶液中存在的阳离子有_________,在溶液中参加过量的NaOH溶液,溶液中减少的离子有_______________,增多的离子有______________。
19.有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,经测含硫2%,那么混合物中含氧量为________________。
20.A、B、C是三种溶于水的白色固体,它们的水溶液都呈碱性,焰色反都
显紫色〔透过蓝色的钻玻璃观察〕。①A和B的水溶液反时生成C。②固态B受热时产物之一为D。③C的水溶液和D反生成B。④A的水溶液和D反时,如果条件不同,可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。
21.把一量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反后生成2021mL枯燥的CO2〔状况〕,然后参加400mL 0.10 mol/L的Ba〔OH〕2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好过量的碱。最后把沉淀别离出来,枯燥称量为1.48g,求混合物中各组分的质量分数。
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