溶质的质量分数

2023-02-23 01:06:11   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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1课时 溶质的质量分数



三维目标要求 知识与技能

1掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数并能进行溶质质量分数的简单计算。

2正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

3初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

过程与方法

1掌握分析问题、解决问题的方法。 2能找准各量的关系。

情感、态度与价值观

通过对溶质质量分数的计算引导学生查看标签使学生认识化学在生活中的意义养学生热爱化学的情感。

教学重点和难点

教学重点

1溶质的质量分数的有关计算。 2溶液稀释、混合的计算。

3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教学难点

1溶质的质量分数的有关计算。 2溶质的质量分数与溶解度的关系。

3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。



情境导入



生产和生活实际中要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如:喷洒农药(如图)药液太稀不能杀虫灭菌药液太浓又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。

合作探究

探究点一 溶液的浓度 提出问题

怎样定量地表示溶液的浓与稀呢?


讨论交流

阅读教材结合生产、生活实际讨论。 探究实验

【实验步骤】在室温下向三支试管中各加入20 mL然后分别加入0.1 g0.5 g2 g无水硫酸铜比较三种溶液的颜色。

【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅;第二支试管中溶液颜色较深;第三支试管中溶液颜色最深。

【实验记录】

试管 编号 1 2

溶液颜 色比较 较深

溶剂质 /g 20 20

溶质质 /g 0.1 0.5

溶液质 /g 20.1 20.5

3 最深 20 2 22 【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同溶液的组成也不同在水的量相同的情况下加入固体硫酸铜的量越多溶液颜色越深浓度越大。

归纳总结 (以投影形式展现可配适当图片视频)

1溶质的质量分数。

(1)定义:溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式:溶质的质量分数=

溶质质量溶质质量

×100%×100%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

2溶液中溶质的质量分数的理解。

(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。

(2)溶质的质量分数是质量之比一般与温度无关。 (3)溶质的质量分数是比值单位为1

课堂讨论

已知20 ℃时NaCl的溶解度是36 g有人说:“20 ℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗?为什么?

(不正确溶质质量分数小于36%) 3溶解度和溶质的质量分数的关系。

含义 单位 溶液是 否饱和 温度 要求 计算式

溶解度(固体溶质)S

一定温度下100 g溶剂里最多能溶解

的溶质质量

一定饱和 与温度有关 m溶质S×100 g

m溶剂

一定温度下在饱和溶液中w

联系

S

×100%

S100 g



溶质的质量分数w 溶质质量与溶液质量之比 单位为1常用百分数表示

不一定饱和 与温度无关 m溶质

w×100%

m溶液

探究点二 溶质的质量分数的简单计算 提出问题


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