【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《溶质的质量分数》，欢迎阅读！
第1课时 溶质的质量分数
三维目标要求 知识与技能
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与方法
1．掌握分析问题、解决问题的方法。 2．能找准各量的关系。
情感、态度与价值观
通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
教学重点和难点
教学重点
1．溶质的质量分数的有关计算。 2．溶液稀释、混合的计算。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教学难点
1．溶质的质量分数的有关计算。 2．溶质的质量分数与溶解度的关系。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
情境导入
在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。
合作探究
探究点一 溶液的浓度 提出问题
怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？
讨论交流
阅读教材结合生产、生活实际讨论。 探究实验
【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。
【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。
【实验记录】
试管 编号 1 2
溶液颜 色比较 浅 较深
溶剂质 量/g 20 20
溶质质 量/g 0.1 0.5
溶液质 量/g 20.1 20.5
3 最深 20 2 22 【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。
归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。)
1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝
溶质质量溶质质量
×100%＝×100%。
溶液质量溶质质量＋溶剂质量
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。
(2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。 (3)溶质的质量分数是比值，单位为1。
课堂讨论
已知20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，有人说：“20 ℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗？为什么？
(不正确，溶质质量分数小于36%。) 3．溶解度和溶质的质量分数的关系。
含义 单位 溶液是 否饱和 温度 要求 计算式
溶解度(固体溶质)S
一定温度下，100 g溶剂里最多能溶解
的溶质质量
克 一定饱和 与温度有关 m溶质S＝×100 g
m溶剂
一定温度下，在饱和溶液中，w＝
联系
S
×100%
S＋100 g
溶质的质量分数w 溶质质量与溶液质量之比 单位为1，常用百分数表示
不一定饱和 与温度无关 m溶质
w＝×100%
m溶液
探究点二 溶质的质量分数的简单计算 提出问题
本文来源：https://www.wddqxz.cn/d1257a0cbd23482fb4daa58da0116c175e0e1e02.html
2023-02-23
