2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.2氯气的性质 Word版含解析

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2.1.2 课时作业 [对点训练]

学问点1 氯气的性质

1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

【解析】 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。

【答案】 B

2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 【答案】 B

3．(双选)0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是( ) A．Na B．Mg C．Fe D．Cu

【解析】 质量增加量即为参与反应的氯气质量，n(Cl2)＝7.1 g

71 g/mol＝0.1 mol，生成物中金属元素(M)和氯元素的物质的量之比为：0.1 mol:(0.1 mol×2)＝1:2，即生成物的化学式为MCl2。【答案】 BD

4．将同温同压下的H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是( )

A．37% B．33.6% C．16.8% D．20%

【解析】 同温同压下，H2、O2、Cl2的体积比等于分子个数比，可假定反应物为9分子H2、4分子O2、1分子Cl2，它们按下式完全反应：

2H2 ＋ O2=====点燃

2H2O 8分子 4分子 8分子 H2 ＋ Cl2=====点燃

2HCl 1分子 1分子 2分子

故所得溶液为盐酸，其质量分数为

2×36.52×36.5＋8×18

×100%≈33.6%。

【答案】 B

5．(1)氯的原子结构示意图为________，在化学反应中氯很简洁________一个电子变成________，表现出典型的________性，氯在自然界中以________态存在。

(2)氯气是________、________的有毒气体，具有很强的________。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。钠在氯气中燃烧的化学方程式为________；铁在氯气中燃烧的化学方程

式为________；铜在氯气中燃烧的化学方程式为________；氢气也可以在氯气中燃烧，化学方程式为________。

【答案】 (1)

获得 Cl－ 非金属 化合

(2)黄绿色 有刺激性气味 氧化性 2Na＋Cl2=====点燃2NaCl 2Fe＋3Cl2=====点燃

2FeCl3 Cu＋Cl2=====点燃CuCl2 H2＋Cl2=====点燃

2HCl

6．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：

(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。 A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为____________________________。 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________________________。

【解析】 贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。 【答案】 (1)C (2)B

(3)H2＋Cl2=====点燃

2HCl

(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 学问点2 Cl2与水的反应及HClO的性质

7．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H＋

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【解析】 新制氯水呈黄绿色；久置氯水为无色。 【答案】 A

8．下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A．新制氯水中只有离子，没有分子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 【答案】 D

9．在氯水中存在很多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的试验和结论全都且正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在




B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明溶液中有HClO分子的存在

【解析】 A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈浅黄绿色是由于溶有Cl2；C项，由于先加盐酸酸化，已经混入了Cl－，无法确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应。

【答案】 B

学问点3 Cl2与碱的反应

10．制取“84消毒液”的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为( )

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:2 【答案】 A

11．当Cl2通入冷的消石灰中可制得以________为有效成分的漂白粉，化学方程式为________，若Cl2与Ca(OH)2反应充分并使________成为主要成分，则得漂粉精。

【答案】 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 [巩固提升]

1．(双选)如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，

C处红色布条渐渐褪色

，则D瓶中装的可能是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O

D．饱和的NaCl溶液

【解析】 先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。据B阀打开时C中有色布条褪色，可知Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸取了氯气或者是吸取了潮湿氯气中的水蒸气。干燥的Cl2不能漂白红色布条，Cl2只有在潮湿的环境中或在水溶液中跟水反应生成HClO才具有漂白性。

【答案】 AB 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 【答案】 D

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③④ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑤⑥

【解析】 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性。在所给的6种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥既有酸性，又有漂白性(HClO)。

【答案】 C

4．可用5%的漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲料槽及车辆等处，对其进行消毒。用氯气制漂白粉的主要目的是( )

A．转变为较稳定、便于贮存的物质 B．转变为易溶于水的物质 C．提高氯的百分含量 D．增加漂白力量

【解析】 漂白粉比HClO稳定，易于保存。 【答案】 A

5．下列说法正确的是( ) A．氯元素只存在于海洋中 B．Cl2和Cl－都有毒性 C．Cl－和Cl2都呈黄绿色

D．Cl、HClO、Cl2及Cl－相比较，Cl的化学活动性最强 【答案】 D

6．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数( ) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．不能确定

【解析】 Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

【答案】 A

7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可接受的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用潮湿的淀粉碘化钾试纸

【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，由于Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。

【答案】 D

8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断未知液中含有( )

A．Cl－、SO24－ B．Cl－、NO－

3

C．Cl－、CO23－ D．Cl－、OH－

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