上传2 (2)

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《上传2 (2)》，欢迎阅读！

化学键 （第2课时）

课前预习学案

一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

二 预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化

合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三 提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？

化学键该如何分类



课内探究学案

学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质

学习重难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过

程

学习过程： 根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。



一、共价键 1、共价键

叫做共价键 ①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键条件：

注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）

（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2 ） 。

2、共价键的表示方法

①电子式：H2 Cl2 N2 O2

CO2 CH4 HCl H2O NH3

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl


H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用电子式表示共价化合物的形成过程：

H2 ：

HCl：

例1 用电子式表示下列化合物的形成过程

CO2 ：

H2O： 三 共价键的分类 ：

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

例2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( )

（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2

四、化学键 1.含义及其分类

通称为化学键，包括离子键和共价键。化学

键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）

A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 五、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力

在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种

的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。


2．分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。 3．分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍

强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不

含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。 2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。 3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。



当堂检测：

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

A．Na2O2

B．Na2O

C．NaOH

（ ） D．CaCl2



2．下列物质中，不含非极性键的分子是

A．Cl2

B．H2O

C．N2

（ ） D．CH4



3．下列关于极性键的叙述不正确的是

A．由不同种元素原子形成的共价键 B．由同种元素的两个原子形成的共价键 C．分子中必定含有极性键

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方



（ ）

4．下列化学键一定属于非极性键的是 A．共价化合物中的共价键 5.下列叙述正确的是（ ）

（ ）

B．离子化合物中的化学键

C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键 A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键

本文来源：https://www.wddqxz.cn/d0aa1fda8aeb172ded630b1c59eef8c75fbf95cf.html