物质的量浓度

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物质的量浓度

一、选择题

1．在容量瓶上不作标记的是( ) A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度

【解析】 容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选D。 【答案】 D

＋

2．(2015·绵阳市高中高一期末)下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是( )

－

A．10 mL 0.4 mol·L1 NaOH溶液

－

B．5 mL 0.3 mol·L1 Na3PO4溶液

－

C．10 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液

－

D．5 mL 0.5 mol·L1 NaNO3溶液

＋－＋－＋－－

【解析】 A、c(Na)＝0.4 mol·L1；B、c(Na)＝0.3×3 mol·L1C、c(Na)＝0.3×2 mol·L1＝0.6 mol·L1；D、＋－

c(Na)＝0.5 mol·L1，综上所述B准确。

【答案】 B

＋－

3．(2015·大连市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO24

＋

的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

＋＋－＋

【解析】 根据溶液中的电荷守恒有：c(Na)＋3c(Fe3)＝2c(SO24)，有c(Na)＋3×0.4 mol/L＝0.7 mol/L×2，

＋

得出c(Na)＝0.2 mol/L。

【答案】 C

＋－

4．(2015·杭州市西湖中学高一月考)若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3的物质的量浓度是( )

d20A. mol/L B. mol/L 400dC．2.5 d mol/L D．1.25 d mol/L 【解析】 硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度＝1000[(1/40)×2]/(20/d)＝2.5 dmol/L，选C。

【答案】 C

－

5．(2015·吉林省延边二中高一期末)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的

－

水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是( )

A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定

【解析】 蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1︰c2＝ρ1︰2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。

【答案】 B 6．(2015·福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 ②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视 ⑤所用NaOH已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈

A．①③⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥

【解析】 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，①选；②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，②不选；③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，③选；④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，④不选；⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，⑤选；⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，⑥不选；答案选A。

【答案】 A

－

7．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm3，则物质的量浓度是( )

－

A．11.9 B．11.9 mol·L1

－

C．0.012 mol·L1 D．无法计算


1000 mL×1.19 g·mL1×36.5%

【解析】 c(HCl)＝＝11.9 mol/L。 －

36.5 g·mol1×1 L

【答案】 B

＋

8．(2015·经典习题选萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L

－＋

的BaCl2溶液恰好使SO24完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为( )

A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L

＋－2＋

【解析】 设混合液体积为1 L。n(Al3)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，n(SO24)＝n(Ba)＝0.3 mol/L×1 L＝

＋＋－＋－3＋

0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3)＋n(Na)＝2n(SO2所以n(Na)＝2n(SO24)，4)－3n(Al)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol

＋

nnNa0.3 mol＋

＝0.3 mol，c(Na)＝＝＝＝0.3 mol/L。

VV1 L

【答案】 A

9．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选择500 mL容量瓶实行配制，以下操作准确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( )

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

－

【解析】 胆矾化学式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250 g·mol1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需胆矾的

－

物质的量为：n(CuSO4·5H2O)＝c·V＝0.1 mol·L1×0.5 L＝0.05 mol，其质量为m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 mol×250

－1

g·mol＝12.5 g，将12.5 g胆矾溶于水配成500 mL溶液。

【答案】 D

－－

10．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项准确的是( )

w

A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g

1－w

m－

B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L1

58.5V1000ρw－

C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L1

58.5

58.5c

D．溶液中溶质的质量分数w＝%

1000ρ

m g

－

58.5 g·mol11000m100w－

【解析】 选项A,100 g︰S＝(1－w)︰w，即S＝ g。选项B，c(NaCl)＝＝ mol·L1。选－3

58.5V1－wV×10 L

1000ρ×w1000ρw1000ρw58.5c－

项C，c(NaCl)＝＝ (mol·L1)。选项D，由c＝，则w＝×100%。

58.558.5M1000ρ

【答案】 C

1000ρw

【点拨】 溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c＝，其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，

M

w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w、M，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。

二、非选择题 11．(2015·经典习题选萃)

(1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________(填分子式)。

(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L。 (3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为________mol/L。

(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为________g/mol。 【答案】 (1)CO2 NH3 (2)1.5 (3)7 (4)71

－

12．(2015·陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

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