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2013-2016全国一二卷工艺流程题
1、【2016年全国一，28】（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
2、【2015全国一，27】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为MgBO·HO和FeO，
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还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如图所示：
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回答下列问题：
（1）写出MgBO·HO与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可
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采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。 （3）“净化除杂”需先加HO溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
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（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
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（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
3、【2013全国一，27】（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为____________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ____________；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是____________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ____________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是____________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________（填化学式）。
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴
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B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
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①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液X中大量存在的阴离子有 ．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号） a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
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Ⅴ．用0.1000mol•L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
2--2-（I2+2S2O3═2I+S4O6），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫 代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 ④测得混合气中ClO2的质量为 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
6、【2013全国二，27】（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO
浸出液滤饼
ZnO
滤液
滤液
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于
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2022-04-06
