化学反应速率与反应限度

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化学反应速率与反应限度（6）

1.A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是

①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 3.下列反应:S2Cl2（l）+ Cl2（g）2SCl2（1）（正反应放热）

（橙黄色） （鲜红色） 在密闭容器中达到平衡（气、液共存），下列说法错误的是 A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，体积的颜色加深

C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低 4.欲提高CO转化率可采用的方法是

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气浓度 A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤

5.在密闭容器发生如下的反应:aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是

C Z的体积分数增加 D X的转化率下降 6.可逆反应:A（g）＋BC（g）＋D 中，A与C都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误的是

A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应 D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

7.在373K时，把0.5mol N2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应实行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·秒 B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C 在平衡体系内含N2O4 0.25mol

D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

8.在密闭容器中，一定条件下，实行如下反应:NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 9.在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A a＋b＜c 正反应吸热 B a＋b＞c 正反应吸热


C a＋b＞c 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热 10.在一密闭烧瓶中，在25℃时存有着平衡:2NO2N2O（正反应放热）。把烧瓶置于100℃4的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A ①和③ B ②和④ C ④和⑤ D ③和⑤ 11.温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是:

①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0 ②H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；△H＜0

A 反应速率:①增大，②减小 B 反应速率:①减小，②增大

C 碳的浓度:增大 D H2的产率:①减小，②增大 12.在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应:CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是

A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol

13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(ｇ)＋3H2(ｇ)2NH3(ｇ)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ①④ B ①②③ C ②③④ D ①②③④ 14.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下实行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验 序号 1 2 3 4

800℃ 800℃ 800℃ 820℃

0 1.0 1.0 c 1.0

10 0.80 0.60 0.92 0.40

20 0.67 0.50 0.75 0.25

30 0.57 0.50 0.63 0.20

40 0.50 0.50 0.60 0.20

50 0.50 0.50 0.60 0.20

60 0.50 0.50 0.60 0.20

根据上述数据，判断下列说法不准确的是

A 实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率为0.013mol/(L·min) B 实验2中，隐含的反应条件可能是缩小容器的体积，也可能使用催化剂 C 实验3中，A的起始浓度一定大于1.0mol/L，起始速率也一定大于实验1 D 实验4中，反应温度一定大于800℃，上述反应为放热反应

15.在常压下，某容器中PCl5的分解反应在200℃时达到平衡，PCl5（气）PCl3（气）+ Cl2（气）根据下列条件的改变填空： （1）在其它条件不变的情况下，增大容器的体积，容器内压强将___________，化学平衡_____移动。

（2）在其它条件不变且容器的容积不变的情况下：

①加入PCl5，容器内压强将_________，化学平衡_______移动。 ②加入惰性气体，容器内压强将________，化学平衡________移动。 ③加入Cl2，容器内压强将__________，化学平衡_________移动。

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