高一化学下学期暑假作业试题高一全册化学试题3_01

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衍繁市保管阳光实验学校高一升高二暑假作业

化学学科〔第23期〕

完成日期 家长签字 Ｂ．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 Ｃ．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反

1．以下有关化学用语表示正确的选项是( )

A．过氧化钠的电子式： B．碳正离子

中质子数与电子数的比值为3∶2

C．硫离子的结构示意图：

D．质子数为35、中子数为45的溴原子：80

35

Br

2．正确掌握化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是

A.H2、D2互为同位素 B.氨分子中的化学键都为非极性共价键

C.NH2－

4Cl的电子式：

D.S的结构示意图：



3．中国技术名词审会已确第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的表

达错误的选项是．．．．．．



A．原子序数为116 B．中子数为177

C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293

4.以下说法正确的选项是〔 〕

Ａ．As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳性强

Ｄ．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 5．以下离子中半径最大的是〔 〕

A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F

﹣



6．假设Nn﹣

A为阿伏加德罗常数，某元素的阴离子R的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，那么m g Rn﹣

中电子总数为〔 〕

A． B． C． D．



7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，那么以下说法正确的选项是〔 〕 A．W的一种核素质量数是A，那么其中子数是A-16 X Y B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 Z



W

Q

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

8．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。以下表达不正确的选项是．．．．．．．( ) A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r〔Z〕> r〔R〕> r(X) > r(Y) C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种


9.自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192，这两种同位素的原子个数比为

A. 39∶61 B.61∶39 C. 1∶1 D.39∶11

10.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法正确的选项是( ) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形合物TZ4



11.黑火药是中国古代的四大创造之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)＋2KNO3CO－1

3(s)＋3C(s)

K2S(s)＋N2(g)＋2(g) ΔH=xkJ·mol



:碳的燃烧热ΔHmol－1

1=akJ·

2K(s)＋N2KNO－12(g)＋3O2(g)3(s) ΔH3=bkJ·mol



S(s)＋2K(s)

KΔH－1

2S(s) 2=ckJ·mol，那么x为〔 〕

Ａ．a＋b－c B．c－3a－b C．3a-b+c D． c－a－b

12．某家利用二氧化铈〔CeO2〕在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2——太阳能—①———→〔m-x〕CeO2·xCe+xO2

〔m-x〕CeO2·xCe+xH2O+ xCO2———900—②℃——→ mCeO2+

xH2+ xCO

以下说法不正确的选项是

A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3



D．以CO和O X Y 2构成的碱性燃料电池的负极反式为W Z CO+4OH—

—2e—

=CO2- +2HT







3

2O

13．〔10分〕随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。 根据判断出的元素答复以下问题:

(1)g在周期表中的位置是 。

(2)比拟g、h的最高价氧化物对水化物的酸性强弱: > 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。

(4)1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出25 kJ热量,写出该反的热化学方程式: 。 (5)上述元素可组成盐R:zx－1

4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·LR溶液的烧杯中滴加

1 mol·L－1

NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①_x0001_

写出m点反的离子方程式: 。 ②_x0001_

假设在R溶液中改加20 mL mol·L－1

Ba(OH)2溶液,充分反后,溶液中


产生沉淀的物质的量为 mol。

14．如表所示是元素周期表示意图的一，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

(1)①~⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

(2)①~⑩元素中,最高价氧化物对的水化物呈的元素是 (填元素符

号)，该水化物与NaOH溶液反的离子方程式

为 。

(3)①~⑩元素中,最高价氧化物对的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

。〔填离子符号〕

15. (10分)甲醇〔CH3OH〕是一种可再生能源，具有广泛的和用前景。

〔1〕在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－127 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol 请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态

水放出的热量为________

〔2〕某小组

依据甲醇燃烧的反原理，设计如右图所示的电池装置。 ①工作一段时间后，测得溶液的pH 。

(填“增大〞“减小〞“不变〞)

②该电池负极的电极反为 。

〔3〕某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐

的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL〔状况〕氧气，阴极析出金属10.4 g，

在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

在该中，假设不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是

g〔结果精确至0.1 g〕。



16．〔8分〕磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过。该电池的总反式为：Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 〔注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式〕

〔1〕磷酸铁锂电池放电时，负极反式为 ．

〔2〕假设用该电池电解精炼铜，阴极质量增重1g时，那么电池中通过聚合物隔膜的Li+

数目为 ．

〔3〕以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠〔Na2FeO4〕，写出阳极的电极反式 ．

〔4〕以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，假

设两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，那么电解后溶液的C(OH-

)为 。

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