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一、强弱电解质及电离方程式
强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式
2.弱电解质的电离方程式的书写
教学环节
[讲解并描述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由
老师活动预设
移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由
同学活动预设
移动的离子。
设计意图
强调强弱电解质电离方程式书写的不同
引入新课〔演示试验〕
(1)同学仔细观测思索并争论以下问题：
一、强弱电解质及电离方程式
灯泡的亮度为什么会不同？
【情境1】相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性
电离方程式的书写训练
试验。
在了解电解质概念的前提下，开场径直通过试验创设情景形成剧烈
[讲解并描述]
的视觉冲击，使同学顺当的认识电解质的强弱。
灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；
引出强弱电解质的概念，使同学清晰认识电解质在水溶液中的主要
2、不同的电解质在水溶液中
存在形式。
的主要存在形式不一样。
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高中化学说课稿-苏教版化学必修一《离子反应》优秀说课稿模板
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二、离子反应的特征。
离子方程式的书写 [过渡]
既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？〔ppt〕 [演示试验1]〔ppt〕
1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。
2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推想试验现象。
3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观测试验现象。
酸碱盐在水溶液中的反应是离子参加的反应 二.离子反应：有离子参与的反应
[追问]电解质在水溶液中电离出的全部离子间是否都能相互结合？ [演示试验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观测试验现象。 2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。 [引导探究、归纳总结]
电解质在水溶液电离出的离子不肯定全部参与反应。 如何书写离子方程式？ [同学活动，分组试验] 现有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3
三种溶液，假如两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过试验观测,证明你的判断。
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1.Na2CO3+CH3COOH 2.Na2CO3+K2CO3 3.CH3COOH+K2CO3
[同学活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式
Na2CO3+CH3COOH---
[老师引导]CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？ 补充盈验：利用情景1中的试验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电状况，并往其中加入情景1中的氨水。
引导同学留意，像CH3COOH这样的难电离物质、像BaCO3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！
这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。
引导同学正确书写CH3COOH+K2CO3离子方程式，并与Na2CO3+CH3COOH进行对比，引导同学这两个反应的离子方程式有什么特点？
离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。
沟通与思索：哪些反应的离子方程式可以用H++OH-==H2O表示。〔任写两个〕
指导同学阅读课本54页“信息提示”，引导同学归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/caeb2bcbcd2f0066f5335a8102d276a2002960ad.html
2022-09-07
