高中化学说课稿-苏教版化学必修一《离子反应》优秀说课稿模板

2022-09-07 13:04:21   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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一、强弱电解质及电离方程式

强调:1.电解质在水溶液中的主要存在形式



2.弱电解质的电离方程式的书写

教学环节

[讲解并描述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由

老师活动预设

移动的离子;弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由

同学活动预设

移动的离子。

设计意图

强调强弱电解质电离方程式书写的不同

引入新课〔演示试验〕

(1)同学仔细观测思索并争论以下问题:

一、强弱电解质及电离方程式

灯泡的亮度为什么会不同?

【情境1】相同物质的量浓度的HClNaOHNaCl、氨水进行导电性

电离方程式的书写训练

试验。

在了解电解质概念的前提下,开场径直通过试验创设情景形成剧烈

[讲解并描述]

的视觉冲击,使同学顺当的认识电解质的强弱。

灯泡亮度:1、溶液中存在着自由移动的离子;

引出强弱电解质的概念,使同学清晰认识电解质在水溶液中的主要

2、不同的电解质在水溶液中

存在形式。

的主要存在形式不一样。



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二、离子反应的特征。

离子方程式的书写 [过渡]

既然,大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子,酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么?如何证明你的观点?〔ppt [演示试验1]ppt

1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,加几滴酚酞接通电源。

2.向烧杯中加入少量的稀硫酸,接通电源。请同学们大胆推想试验现象。

3.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去,观测试验现象。

酸碱盐在水溶液中的反应是离子参加的反应 .离子反应:有离子参与的反应

[追问]电解质在水溶液中电离出的全部离子间是否都能相互结合? [演示试验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/LNaOH溶液,滴入23滴酚酞试液,接通电源,观测试验现象。 2.加入稀硫酸,至溶液红色褪去。 [引导探究、归纳总结]

电解质在水溶液电离出的离子不肯定全部参与反应。 如何书写离子方程式? [同学活动,分组试验] 现有Na2CO3CH3COOHK2CO3

三种溶液,假如两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?后通过试验观测,证明你的判断。

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1.Na2CO3+CH3COOH 2.Na2CO3+K2CO3 3.CH3COOH+K2CO3

[同学活动,典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应,书写离子方程式

Na2CO3+CH3COOH---

[老师引导]CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么? 补充盈验:利用情景1中的试验装置,补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电状况,并往其中加入情景1中的氨水。

引导同学留意,CH3COOH这样的难电离物质、BaCO3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子!

这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。

引导同学正确书写CH3COOH+K2CO3离子方程式,并与Na2CO3+CH3COOH进行对比,引导同学这两个反应的离子方程式有什么特点?

离子方程式的意义:离子方程式表示同一类的化学反应,而不是某一特定的反应。

沟通与思索:哪些反应的离子方程式可以用H++OH-==H2O表示。〔任写两个〕

指导同学阅读课本54信息提示”引导同学归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写

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