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九年级化学“微观粒子”学习指要
——归纳法在化学学习中的应用
归纳法的应用在化学学习中非常重要。采用归纳法学习化学,可使零散、杂乱无章的知识系统化,便于同学们对知识的记忆和掌握,因此同学们要学会对所学知识进行归纳。下面以原子知识为例,谈谈归纳法在化学学习中的应用。 一. 原子结构知识的归纳
原子核质子:1个质子带1个单位的正电荷
中子:不带电
原子(带正电,居于原子中心)
电子:居于原子核外,绕核高速运动,1个电子带1个单位的负电荷
1. 原子结构的表示
原子结构用原子结构示意图表示,如下图:
质子数
+17 2 8 7 每层上的电子数
原子核
电子层
2. 原子不显电性的原因
在原子中,质子数和电子数相等,所带电荷电性相反,所以原子不显电性。 3. 原子中的两个易忽视点
(1)并不是所有的原子都含中子,如氢原子中就无中子。 (2)在原子中,质子数不一定等于中子数。 4. 原子中的三个数量关系
(1)在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数 (2)相对原子质量=质子数+中子数
(3)原子的质量质子质量+中子质量(原子的质量主要集中在原子核上) 5. 原子中的三个性质关系
(1)质子数(核电荷数)不同,元素或原子的种类就不同。如质子数为1的氢元素,质子数为8的是氧元素。
(2)最外层电子数决定了元素的化合价
元素的化合价为一个原子得失电子的数目:得到n个电子,元素的化合价就为n价;失去n个电子,元素的化合价就为+n价。如镁原子最外层电子数为2,易失去2个电子,则在化合物中镁元素显+2价。
(3)最外层电子数决定元素的化学性质 最外层电子数 少于4个 等于8个
元素的性质
元素种类 一般为非金属元素 稀有气体元素
结构是否稳定 不稳定 结构 稳定结构
原子易失电子形成阳离子 一般为金属元素(H、He除外) 原子不易得失电子
多于或等于4个 原子易得电子形成阴离子
二. 原子、分子和离子关系的归纳 1. 原子与分子的关系
名 内 称 容
概念
原子
化学变化中的最小粒子
分子
保持物质化学性质的最小粒子
①都是构成物质的粒子;②都是微观概念,既讲种类又讲个数;③都在
相同点
不停地运动;④粒子间都有一定的间隔;⑤同种粒子性质相同,不同粒
(基本性质)
子性质不同;⑥都呈电中性。 根本区别 联系
化学变化中分子可以再分(变成新分子),而原子不能再分(重新组合) 原子构成分子,分子可分成原子。
2. 原子和离子的关系 名
内 称 容
相同点
原 子
离 子
①都是构成物质的粒子;②都是微观概念,既讲种类又讲个数;③都在不停地运动;④粒子间都有一定的间隔;⑤同种粒子性质相同,不同粒子性质不同;
带电的原子或原子团
核电荷数=质子数≠核外电子数 质子数>核外电子数→阳离子 质子数<核外电子数→阴离子 带电荷:阳离子所带正电荷数=原子最外层电子数,阴离子所带负电荷数=8-原子最外层电子数 性质较稳定(达到了稳定结构) 在元素符号右上角标明所带的电性
-
和电量,如氧离子—O2
概念不同 化学变化中的最小粒子 结构不同 核电荷数=质子数=核外电子数 区
电性不同 不带电荷 别
性质不同 表示不同
除稀有气体原子外,其余性质较活泼
原子用元素符号表示,如氧原子—O
联系
得电子 得电子
通过得失电子可相互转化:阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子
同学们,通过这样的归纳总结,你对原子的知识掌握了吗?
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