专题一 化学键 晶体 元素周期律 元素周期表

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专题一 化学键 晶体 元素周期律 元素周期表

一．单项选择题

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示

元素代号 X Y Z 原子半径pm 160 143 70 主要化合价

+2

+3

+5、+3、–3

下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性：X > Y

B．一定条件下，W单质可以把Z单质从其氢化物中置换出来 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A． ：He B． C．1s2 D．



3．下列说法中正确的是

A．形成离子键的阴阳离子之间只存在静电吸引作用

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．元素周期律是元素原子核外电子排布呈周期变化的结果 4．下列说法中正确的是（ ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表中的ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数之差可能为2或5 C．卤素单质以及卤化氢气体的熔沸点均随其式量的增大而升高 D．同主族元素形成的氧化物其晶体类型一定相同 5．下列说法中正确的是（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，一定不存在共价键

6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法中正确的是（ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子的稳定结构 D．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质一定相似

7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同一种类型的是（ ） A．液溴和苯分别受热变成气体 B．碘单质和氯化铵分别受热变成气体

C．氯化氢和氯化钠溶解形成溶液 D．冰融化形成水以及水电解形成氢气和氧气第 1 页 共 3 页

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W 66 –2

）


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8．解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，和键能无关的变化规律是（ ）

①第ⅥA族氢化物的稳定性从上到下依次减弱；②NH3、CO2、HCl等气体易液化；③氮族元素单质的 熔沸点从上到下依次升高；④金刚砂的熔点比金刚石的熔点低；⑤氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠的 熔点依次降低

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．都无关

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周

期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A．X的氢化物水溶液呈酸性 B．X和Y形成化合物的化学式为Y2X3

C．Y的氧化物为离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应水化物均为弱酸 10．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（ ） A．与铝同族的元素，其单质既能和酸反应又能和碱反应

B．第二周期的F元素没有正价；Be元素形成的氢氧化物具有两性，B元素形成的一些化合物没有形成8电子稳定结构

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都能达到8电子稳定结构 D．最外层电子数相同的原子属于同一族元素且化学性质相似 11．下列叙述中正确的是

A．最外层电子数大于4的原子对应元素一定是非金属元素

B．化学变化一定伴随能量的变化；化学键的断裂和生成；原子的重新排列和组合以及物质状态的变化C．通过化学反应无法形成新的同位素原子

D．元素原子在反应过程中失去的电子数目越多，其元素的非金属性越强 12．下列叙述中正确的是（ ）

A．有阳离子的物质一定是离子晶体 B．氯化钠溶液是离子晶体

C．分子晶体的稳定性必然取决于共价键的牢固程度 D．金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物

13．某元素原子，其核外甲处电子云密度经测定是乙处电子云密度的3倍，说明（ ） A．甲处的电子数和乙处的电子数之比为3︰1 B．该原子有4个电子

C．电子在甲处出现的机会是乙处的3倍 D．该原子有4种能量状态不同的电子

14．类比（比较）是自然科学研究的重要方法之一，通过比较可以预测许多物质的性质。需要注意的是在

运用比较研究法时，一定要遵循客观事实。下列各说法中正确的是（ ） A．根据化合价Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8可以表示为FeI2·2FeI3

B．CaC2能水解生成C2H2，Al4C3能水解生成CH4 C．O2和Cu反应生成CuO，则S和Cu反应生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，所以SO2通入Ba(NO3)2也不会产生沉淀

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1 B 8 C

2 D 9 C

3 D 10 B

4 B 11 C

5 B 12 D

6 B 13 C

7 A 14 B

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