2019-2020年高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(全国通用)

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盐类,水解,溶解,沉淀,平衡
2019-2020高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(全国通

用)

一、选择题

1.(xx·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO3H2OHCO3 OH平衡。下列说法不正确的是( )



cHCO3)·cOH

A.稀释溶液,增大

cCO23

2



B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,此平衡常数增大

cHCO3

D.加入NaOH固体,减小 2

cCO3

解析 A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故错误;B项,通入二氧化碳,中和OH,所以溶液的pH减小,故正确;C项,升高温度,促进碳酸钠水解,所以平



cHCO3

衡常数增大,故正确;D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠水解,所以减小,2

cCO3



故正确。 答案 A

2.(xx·岳阳质检,14)化工生产中,常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu的废水。其反应原理为:Cu(aq)MnS(s) CuS(s)Mn(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A.该反应达到平衡时:c(Cu)c(Mn) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c( Mn)变大 D.该反应平衡常数:K

2

2

2

2

2

2

KspMnS



KspCuS

2

解析 由题给信息可知,在含Cu的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀,

KspMnS

2

cMn2cSKspMnS

B项正确;该反应的平衡常数KA项错误,D项正

cCu2KspCuSKspCuS

cS2

确;C项,加入Cu(NO3)2固体,增大c(Cu),平衡正向移动,c(Mn)增大,正确。 答案 A

3.(xx·邯郸质检,15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )

A0.1 mol·LHCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H)

1







2

2


2

cHCO3cCO3

B.等浓度、等体积的Na2CO3NaHCO3混合:>

cH2CO3cHCO3

C0.1 mol·LNaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO3)

12

c(OH)

D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H







)>c(OH)

1







解析 A项,根据溶液的电中性原则,0.1 mol·LHCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H),正确;B项,等量的CO3HCO3均以水解为主,且CO3的一级水解程度大于

2

cHCOcCO2cHCO3cCO333

二级水解程度,>1<1所以>正确;C项,

cH2CO3cHCOcH2CO3cHCO33



2



2

根据溶液中的电荷守恒,0.1 mol·L

2



1

NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3)



2c(CO3)c(OH),正确;D项,混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒,且不X水解程度和HX电离程度相对强弱,无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系,错误。 答案 D

4.(xx·北京市40所示范校联考,5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )

ANaClO溶液中:c(Na)c(HClO)c(ClO)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na)c(X)c(H













)c(OH)





C.将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)

D.将0.1 mol/LNa2S溶液与0.1 mol/LNaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na









)c(H)2c(S)c(HS)c(OH)

2

解析 A项,为物料守恒式,正确;B项,电荷不守恒,错误;C项,溶液为等物质的量NH3·H2ONH4Cl混合溶液,存在NH3·H2ONH4OHNH4H2ONH3·H2OH,因溶液呈碱性,所以NH3·H2O的电离大于NH4水解,c(NH4)>c(NH3·H2O),正确;D项,电荷守恒式,正确。 答案 B

5.(xx·南阳质检,16)25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学 电离常数(25 ℃)

CH3COOH 1.8×10

5









HCN 4.9×10

10

H2S

K1=1.3×107 K2=7.1×1015




A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN)a一定小于或等于b

CNaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S) D.某浓度的NaCN溶液的pHd,则其中由水电离出的c(OH)10 mol/L

解析 A项,由电离常数可知酸性:CH3COOH>HCN>HS“越弱越水解”,所以同浓度时碱性关系:Na2S>NaCN>CH3COONa,错误;B项,等物质的量两者混合,溶液呈碱性,由电荷守恒:c(Na)c(H)c(CN)c(OH),及c(Na)>c(CN),得c(H)<c(OH),可HCN多一点,溶液也呈碱性,错误;C项,为电荷守恒式,恒成立,正确;D项,pHdNaCN溶液中,c(H)=1×10 mol·L,则c(OH)c(OH)=1×10

1



d

1

























d









2





d14

mol·L

,错误。

答案 C

6(xx·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是( )

A0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 B.向40 mL0.2 mol/LNaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况) C.在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9 gNa2O2

D.在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中,投入0.2 g Mg(OH)2

解析 A项,酸碱等体积、等浓度,即等物质的量,恰好反应生成CH3COONa,溶液蒸干得到纯净物CH3COONaBn(NaOH)8 mmoln(CO2)3 mmoln(NaOH)∶n(CO2)>21反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH,灼烧后为Na2CO3NaOH混合物;C项,NH4Cl分解,氨水和盐酸都具有挥发性,灼烧后为纯净物NaClD项,灼烧后得到MgO 答案 B 二、非选择题

7.(xx·河南商丘二模,27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂、医药电子工业中用途广泛。请回答下列问题:






(1)相同条件下,0.1 mol·LNH4Al(SO4)2c(NH4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·LNH4HSO4c(NH4)

(2)如图10.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·LNH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是________(填写字母) ②室温时,0.1 mol·LNH4Al(SO4)22c(SO4)c(NH4)3c(Al)=________mol·L(数值)

(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液,得到的溶pHNaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中abcd四个点,水的电离________b___________________________________________________

.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,类似pH。如某溶液溶质的浓度1×10mol·L,则该溶液中该溶质的pC=-lg 103

已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2H2OH2CO3 H2CO3HHCO3 HCO3HCO3

3H2CO3HCO3CO3在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:

(1)pH9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________ (2)pH<4



H2CO3



pC



3





2







2

3

1

3

1

1

1

2



3

1

11

1



1



____________________________________________________________________ (3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为________;现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp=1×10

12



)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO3pC最大值为________(溶液中的离子

2


浓度小于1×10mol·L时,沉淀完全)

解析 Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的,所以NH4HSO4中对NH4H2ONH3·H2OH抑制程度大,c(NH4)大;(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性,温度升高,水解程度增大,酸性增强,只有A曲线符合;②看到等号想到守恒,电荷守恒c(NH4)3c(Al)c(H)2c(SO4)c(OH)可知2c(SO4)c(NH4)3c(Al)c(H)c(OH),由图1可知pH3c(H)10 mol·Lc(OH)10







3

1



11



2



2



3





3







51

mol·L(3)NH4HSO4===NH4HSO4





12

加入NaOHOH先与H反应,对水的抑制程度降低,a点时,OH恰好与H完全反应,只NH4促进水的电离,其余三点均有NH3·H2O生成,抑制水的电离;a点溶质为等物质的量的Na2SO4(NH4)2SO4abNaOH(NH4)2SO4反应生成Na2SO4NH3·H2O,溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O,以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小,离子浓度越大,pH9HCO3浓度最大;(3)Kspc(Mc(CO3)=(1×10)·c(CO3)=1×10

12



2



2

52

2



可知c(CO3)10mol·L

3

3

11

221

答案 Ⅰ.(1)小于 (2)①A ②10(1010(3)a c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)c(H) .(1)HCO3



2







)

(2)c(H)增大后,H2CO3HHCO3平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变 (3)Kspc(Mc(CO3) 2

B 专项能力训练

一、选择题

1.(xx·泰安二模)25 ℃时,取浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶 液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L NaOH溶液、0.1 mol·L

1

1

1

2



2



盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变

化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ,滴加10 mL溶液时:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B.曲线Ⅰ,滴加20 mL溶液时:c(Cl)c(NH4)>c(H)c(OH)

C.曲线Ⅱ,所滴加溶液在1020 mL之间时存在:c(NH4)c(Cl)>c(OH) c(H)

D.曲线Ⅱ,滴加10 mL溶液时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2[c(H)c(OH)] 解析 曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸,滴加盐酸到20 mL时,恰好反应生成NH4ClNH4

































水解使溶液显酸性,AB项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液,C项错误;滴加


10 mL溶液时,得到等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa的混合溶液,根据物料守恒得:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),根据电荷守恒得:c(Na)c(H)c(OH)











c(CH3COO),将此两式合并可得D中等式。

答案 D

2.(xx·南充质检,12)已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×101.12×10

12

10

mol·LKsp(Ag2CrO4)

22

mol·L,下列叙述正确的是( )

33

A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小

B.向2.0×10 mol·LK2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10 mol·L AgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成

C.将一定量的AgClAg2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液Cl的物质的量浓度最大

D.将0.001 mol·LAgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·LKCl0.001 mol·LK2CrO4的混合溶液中,则先产生AgCl沉淀

解析 A项,AgClKsp只与温度有关,向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液,虽然平衡向逆向移动,但Ksp不变,错误;B项,向2.0×10 mol·LK2CrO4溶液中加入等体积2.0×10 mol·L AgNO3溶液,铬酸根的浓度为1.0×10 mol·L,银离子的浓度为1.0×10 mol·LQc=1.0×10 mol·L×(1.0×10 mol·L)=1.0×10

12

3

3

4

1

4

1

4

12



4

1

4

1

4

1

1

1

1



4

1

4

1

mol·L<Ksp(Ag2CrO4)则无Ag2CrO4沉淀生成,错误;C项,将一定量的AgClAg2CrO4





10

固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,c(Ag)c(Cl)KspAgCl)=1.56×10

mol·L

1

1.25×10

5

mol·L

1

c(Ag)2c(ClO



2

4

3KspAg2CrO4

)

4

31.12×1012

141

mol·L=1.3×10 mol·L,则沉淀达到平衡时,溶液中c(Ag)

4应为1.25×10 mol·L,此时c(CrO4)Ksp(Ag2CrO4)/c(Ag)=7.168×10 mol·L

1

5

1

2

2



3

,铬酸根离子的浓度大于氯离子的浓度,错误;D项,根据Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)





则当Cl开始沉淀时c(Ag)



KspAgCl72

=1.56×10 mol/LCrO4开始沉淀时c(Ag

cCl

)

KspAg2CrO45

=3.35×10 mol/L,故先产生AgCl沉淀,正确。 2

cCrO4

答案 D

3(xx·北京东城一模,8)常温下,0.100 0 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L

1


1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )



A.点①所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.点②所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

解析 看到等号想到守恒,由电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)可知A项错误;B选项,点②溶液呈中性,c(OH)c(H)结合电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na











































),错误;C选项,点③NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,溶质为CH3COONa,溶







液中c(CH3COO)>c(OH),错误;D选项,滴定一开始CH3COONa浓度很小,c(Na)可能小于c(H),正确。 答案 D

4.(xx·湖南湘中名校联考)已知:pAg=-lg{c(Ag)}Ksp(AgCl) =1×10

1

12





。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L

NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(

位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[ 示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L B.图中x点的坐标为(1006)

C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·LNaCl换成0.1 mol·L NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析 当氯化钠溶液的体积是0时,pAg0,所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的,选项A不正确;pAg6时,二者恰好反应,所以氯化钠溶液的体积是100 mL,选项B正确;当溶液中离子的浓度小于1.0×10 mol/L时即可以认为沉淀达到完全,而x溶液中银离子的浓度是1.0×10 mol/L,所以选项C不正确;由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以如果换成0.1 mol·LNaI,则图像在终点后应该变为在实线的左侧,选项D不正确,答案选B

1

6

5

1

1



1


答案 B 二、非选择题

5.(xx·株洲质检,17)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华, 157 ℃时大量升华,并开始分解。

电离方程式 H2C2O4HHC2O4 HC2O4HC2O4 NH3·H2ONH4OH







2





电离常数

Ka1=5.4×102 Ka2=5.4×105 Kb=1.8×105

(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH),阴极的电极反应式为____________________________________________________ (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:

Na2CO375%酒精过滤草酸― 草酸钠晶体 加热

75%酒精的作用是________________________________________

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列__________________________________________

(4)已知某温度下CaC2O4Ksp2.5×100.02 mol·L澄清石灰水和0.01 mol·L

1

9

1

H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O4的物质的量浓度为________





2

解析 (1)由表中数据可知HC2O4的电离程度大于NH3·H2O的电离程度,因此NH4的水解程度大于C2O4的水解程度,溶液呈酸性。(2)H2C2O4HOOCCOOHCOOH到—CHO发生还原反应,H2C2O4中碳平均显+3价,OHCCOOH中碳平均显+2价,阴极的电极反应式为:HOOCCOOH2e2H===OHCCOOHH2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后,产生草酸钠晶体,说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度,有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠,当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液的主要成分为NaHC2O4,既存在HC2O4的电离平衡,又存在HC2O4的水解平衡,溶液中pH7即溶液呈酸性,则以HC2O4的电离平衡HC2O4HC2O4为主,且存在水的电离平衡:H2OHOH,则有c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O4)>c(OH)(4)发生反应为:Ca(OH)2H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O,将0.02 mol·L澄清石灰水和0.01 mol·L H2C2O4溶液等体积混合后,Ca(OH)2过量,溶液中的c(Ca)约为0.005 mol·L,则c(C2O4)

2

1

2

1

1











2







2









2


2.5×10171

mol·L=5×10 mol·L 2

cCa0.005答案 (1)< (2)HOOCCOOH2e2H===OHCCOOHH2O (3) ①降低了草酸钠的溶解度,有利于其析出 c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O4)>c(OH) (4)5×10 mol·L

6.(xx·山东济宁一模,30节选)氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

7

1







2







Ksp

9



(1)通入O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________ __________________________________________________________________ (2)滤渣2的成分是________(化学)

(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作,得到MgSO4·7H2O晶体。MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。 (4)MgCO3Mg(OH)2__________________________________________________________________ (5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH 颜色

<8.0 黄色

8.99.6 绿色

>9.6 蓝色

25 ℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10

12

]

2

2

2

解析 氧气是氧化剂,找出流程中的还原剂只能为Fe,通入氧气后溶液中为FeMg



2

3

加入氨水由产品MgO可知Mg没有沉淀,Fe生成Fe(OH)3沉淀;(3)操作步骤的目的

是从硫酸镁溶液中得到MgSO4·7H2O晶体,MgSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水,所以不能蒸干;依据MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4,硫酸不挥发,所以水解不能进行到底;(5)酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的pHMg(OH)2(s) Mg(aq)2OH(aq)可知c(OH)13212c(Mg)Ksp[Mg(OH)2]c3(OH)=5.6×1012c(OH)11.2×104mol·LpH>10

2

2






答案 (1)4FeO24H===4Fe2H2O (2)Fe(OH)3

(3)蒸发浓缩、冷却结晶



(4)MgCO3H2O=====Mg(OH)2CO2 (5)蓝色

23

热点一 盐类的水解(xx·福建理综10xx·课标Ⅱ11xx·安徽理综11xx·福建理综8xx·广东理综12xx·安徽理综13) 【演练1 盐类水解原理

下列说法不正确的是( )

ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同(xx·天津,5D) B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是CO3H2OHCO3OH(xx·北京,10D)

C.由0.1 mol·L一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH (xx·福建,10D)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na)c(CH3COO)(xx·天津理综,5D) 解析 CH3COONH4促进水的电离,使水的电离程度增大,A错误;0.1 mol·LHA溶液的pH3,说明HA为弱酸,则NaA溶液中存在A的水解平衡,C正确;加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO的水解而使溶液呈中性,此时,c(Na)c(CH3COO)D正确。 答案 A 【演练2 水解除杂

已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的CuFeFe沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.49.63.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

2

2

3









1





1





2








请回答下列问题:

(1)本实验最适合的氧化剂X________(填序号) AK2Cr2O7 CH2O2

(2)物质Y________

(3)________________________________________________________________________ (4)除去Fe的有关离子方程式是___________________________________ (5)加氧化剂的目的是_______________________________________________ (6)能直蒸发CuCl2·2H2O________应如__________________________________________________________________ 解析 (1)能把Fe氧化为Fe,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2(2)CuCl2溶液中混有Fe时,可以利用Fe的水解:Fe3H2OFe(OH)33H,加入CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用,从而使水解平衡右移,使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe沉淀,同时也必将使Cu沉淀;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。

答案 (1)C (2)CuOCu(OH)2[CuCO3Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀

(4)Fe3H2OFe(OH)33HCuO2H===CuH2O[Cu(OH)22H===Cu2H2O] (5)Fe氧化为Fe,便于生成沉淀而与Cu分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发 【演练3 溶液中粒子浓度大小比较

填写下列空白:

(1)0.1 mol·LNaHCO3溶液

①粒子种类_______________________________________________________ ②大小关系_______________________________________________________ ③物料守恒_______________________________________________________ ④电荷守恒_______________________________________________________ ⑤质子守恒_______________________________________________________ (2)0.1 mol·LNa2CO3溶液

11

2

3

2

3





2



2

2

3

2



3

3

3

3



2

3

3

BNaClO DKMnO4


①粒子种类_______________________________________________________ ②大小关系_______________________________________________________ ③物料守恒_______________________________________________________ ④电荷守恒_______________________________________________________ ⑤质子守恒_______________________________________________________ 答案 (1)①NaHCO3OHCO3HH2OH2CO3 c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3) c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3) c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO3)c(OH) c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO3) (2)①NaCO3HCO3OHHH2OH2CO3 c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) c(Na)2[c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)] c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO3) c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO3)

热点二 沉淀溶解平衡(xx·课标Ⅰ11xx·安徽理综12xx·天津理综5xx·课标Ⅰ11xx·北京理综10xx·江苏化学14) 【演练4

常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10

11















2



2





2









2











2







2







2









2







2



Ksp(AgCl)=1.8×10

10

Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10

12



Ksp(CH3COOAg)=2.3×103,下列叙述不正确的是( )

A.浓度均为0.2 mol·LAgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B0.001 mol·LAgNO3溶液滴入0.001 mol·LKCl0.001 mol·LK2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

Cc(Mg)0.11 mol·L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 解析 A项,c(Agc(CH3COO)=0.1×0.1=1×10>2.3×10,所以有CH3COOAg1.8×10淀生成,正确;B项,使Cl沉淀,所需Ag浓度的最小值为c(Ag)

0.001







7

10





2

3

2

1

1

1

1

1

=1.8×10=4.36×10

mol·L,使CrO沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)

1

24



1.9×100.001

12


5

mol·L所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH)

1

1.1×10

0.11

11

10 mol·L

5

1

,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项,Ksp 只受温度影响。

答案 B


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