2019-2020年高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(全国通用)

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2019-2020年高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡（全国通

用）

一、选择题

1．(xx·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO3＋H2OHCO3＋ OH平衡。下列说法不正确的是( )

－－

c（HCO3）·c（OH）

A．稀释溶液，增大 －

c（CO23）－

2－

－

B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大

c（HCO－3）

D．加入NaOH固体，减小 2－

c（CO3）

解析 A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平

－

c（HCO3）

衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，2－

c（CO3）

－

故正确。 答案 A

2．(xx·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu的废水。其反应原理为：Cu(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A．该反应达到平衡时：c(Cu)＝c(Mn) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn)变大 D．该反应平衡常数：K＝

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

Ksp（MnS）



Ksp（CuS）

2＋

解析 由题给信息可知，在含Cu的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，

Ksp（MnS）

2－

c（Mn2＋）c（S）Ksp（MnS）

B项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，A项错误，D项正

c（Cu2＋）Ksp（CuS）Ksp（CuS）

c（S2－）

确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu)，平衡正向移动，c(Mn)增大，正确。 答案 A

3．(xx·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )

A．0.1 mol·L的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)

－1

－

－

＋

2＋

2＋


－2－

c（HCO3）c（CO3）

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>

c（H2CO3）c（HCO－3）

C．0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋

－1＋＋－2－

c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H

＋

＋

－

)>c(OH)

－1

－

－

－

解析 A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)，正确；B项，等量的CO3和HCO3均以水解为主，且CO3的一级水解程度大于

－－2－

c（HCO－c（CO2c（HCO3）c（CO3）3）3）

二级水解程度，即>1，<1，所以>，正确；C项，

c（H2CO3）c（HCO－c（H2CO3）c（HCO－3）3）

＋

2－

－

2－

根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L

2－

－

－1

的NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋

＋＋－

2c(CO3)＋c(OH)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。 答案 D

4．(xx·北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )

A．NaClO溶液中：c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)＞c(X)＞c(H

＋

＋

－

＋

－

－

)＞c(OH)

＋

－

C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)

D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na

＋

－

－

＋

)＋c(H)＝2c(S)＋c(HS)＋c(OH)

＋2－－－

解析 A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONH4＋OH和NH4＋H2ONH3·H2O＋H，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离大于NH4水解，c(NH4)>c(NH3·H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。 答案 B

5．(xx·南阳质检，16)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式 电离常数(25 ℃)

CH3COOH 1.8×10

－5＋

＋＋

－

＋

＋

HCN 4.9×10

－10

H2S

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15




A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH)＝10 mol/L

解析 A项，由电离常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HS，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2S>NaCN>CH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)，及c(Na)>c(CN)，得c(H)<c(OH)，可能HCN多一点，溶液也呈碱性，错误；C项，为电荷守恒式，恒成立，正确；D项，pH＝d的NaCN溶液中，c(H)＝1×10 mol·L，则c(OH)水＝c(OH)＝1×10

－1

＋

－d

－1

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

－

－

－d

＋

＋

－

－

2－

＋

－

d－14

mol·L

，错误。

答案 C

6．(xx·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是( )

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 B．向40 mL0.2 mol/L的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况) C．在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9 gNa2O2

D．在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2

解析 A项，酸碱等体积、等浓度，即等物质的量，恰好反应生成CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项n(NaOH)＝8 mmol，n(CO2)＝3 mmol，n(NaOH)∶n(CO2)>2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。 答案 B 二、非选择题

7．(xx·河南商丘二模，27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：






(1)相同条件下，0.1 mol·LNH4Al(SO4)2中c(NH4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·LNH4HSO4中c(NH4)。

(2)如图1是0.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)； ②室温时，0.1 mol·LNH4Al(SO4)2中2c(SO4)－c(NH4)－3c(Al)＝________mol·L(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________________。

Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10mol·L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg 10＝3。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3 H2CO3H＋HCO3 HCO3H＋CO3

图3为H2CO3、HCO3、CO3在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。 (2)pH<4

时，溶液中

H2CO3

的

pC

总是约等于

3

的原因是

－

2－

＋

－

－＋

2－

－3

－1

－3

－1

－1

－1

2－

＋

3＋

－1

－1－1

－1

＋

－1

＋

____________________________________________________________________。 (3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为________；现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp＝1×10

－12

＋

)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO3的pC最大值为________(溶液中的离子

2－


浓度小于1×10mol·L时，沉淀完全)。

解析 Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中对NH4＋H2ONH3·H2O＋H抑制程度大，c(NH4)大；(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，只有A曲线符合；②看到等号想到守恒，电荷守恒c(NH4)＋3c(Al)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)可知2c(SO4)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)，由图1可知pH＝3，c(H)＝10 mol·L、c(OH)＝10

－

＋

＋

－3

－1

－

－11

＋

2－

－

2－

＋

3＋

＋

－＋

3＋

＋

＋＋

＋

－5－1

mol·L；(3)NH4HSO4===NH4＋H＋SO4

－

＋

－1＋＋2－

加入NaOH，OH先与H反应，对水的抑制程度降低，a点时，OH恰好与H完全反应，只有NH4促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离；a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH＝9时HCO3浓度最大；(3)由Ksp＝c(M)·c(CO3)＝(1×10)·c(CO3)＝1×10

－12

－

2

＋

2－

－52

2－

＋

可知c(CO3)＝10mol·L。

－3

－3

－11

2－－2－1

答案 Ⅰ.(1)小于 (2)①A ②10或(10－10(3)a c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)＝c(H) Ⅱ.(1)HCO3

－＋

2－

＋

－

＋

)

(2)c(H)增大后，H2CO3H＋HCO3平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变 (3)Ksp＝c(M)·c(CO3) 2

B组 专项能力训练

一、选择题

1．(xx·泰安二模)25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶 液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L NaOH溶液、0.1 mol·L

－1

－1

－1

2

＋

2－

＋＋－

盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变

化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH)

C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH4)＝c(Cl)>c(OH) ＝c(H)

D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH)] 解析 曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH4

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加


10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)，根据电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋

－

＋

＋

＋

－

c(CH3COO－)，将此两式合并可得D中等式。

答案 D

2．(xx·南充质检，12)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×101.12×10

－12

－10

mol·L，Ksp(Ag2CrO4)＝

2－2

mol·L，下列叙述正确的是( )

3－3

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B．向2.0×10 mol·L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10 mol·L AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大

D．将0.001 mol·L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L的KCl和0.001 mol·L的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

解析 A项，AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆向移动，但Ksp不变，错误；B项，向2.0×10 mol·L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10 mol·L AgNO3溶液，铬酸根的浓度为1.0×10 mol·L，银离子的浓度为1.0×10 mol·L，Qc＝1.0×10 mol·L×(1.0×10 mol·L)＝1.0×10

12

3

－3

－4

－1

－4

－1

－4

－12

－

－4

－1

－4

－1

－4

－1

－1

－1

－1

－

－4

－1

－4

－1

mol·L<Ksp(Ag2CrO4)，则无Ag2CrO4沉淀生成，错误；C项，将一定量的AgCl和Ag2CrO4

＋

－

－10

固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，c(Ag)＝c(Cl)＝Ksp（AgCl）＝1.56×10

mol·L

－1

＝1.25×10

－5

mol·L

－1

，c(Ag)＝2c(ClO

＋

2－

4

3Ksp（Ag2CrO4）

)＝2×＝

4

31.12×10－12

－1－4－1＋

2× mol·L＝1.3×10 mol·L，则沉淀达到平衡时，溶液中c(Ag)

4应为1.25×10 mol·L，此时c(CrO4)＝Ksp(Ag2CrO4)/c(Ag)＝7.168×10 mol·L

－1

－5

－1

2－

2

＋

－3

，铬酸根离子的浓度大于氯离子的浓度，错误；D项，根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，

－

＋

则当Cl开始沉淀时c(Ag)＝

＋

Ksp（AgCl）－72－

＝1.56×10 mol/L，当CrO4开始沉淀时c(Ag－

c（Cl）

)＝

Ksp（Ag2CrO4）－5

＝3.35×10 mol/L，故先产生AgCl沉淀，正确。 2－

c（CrO4）

答案 D

3．(xx·北京东城一模，8)常温下，用0.100 0 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L

－1


－1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )



A．点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C．点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

解析 看到等号想到守恒，由电荷守恒c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)可知A选项错误；B选项，点②溶液呈中性，c(OH)＝c(H)结合电荷守恒可知c(CH3COO)＝c(Na

＋

－

＋

－

－

－

＋

＋

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

＋

)，错误；C选项，点③NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶

－

－

＋

液中c(CH3COO)>c(OH)，错误；D选项，滴定一开始CH3COONa浓度很小，c(Na)可能小于c(H)，正确。 答案 D

4．(xx·湖南湘中名校联考)已知：pAg＝－lg{c(Ag)}，Ksp(AgCl) ＝1×10

－1

－12

＋

＋

。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L

的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单

位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提 示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L的NaCl换成0.1 mol·L NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析 当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10 mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·LNaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。

－1

－6

－5

－1

－1

＋

－1


答案 B 二、非选择题

5．(xx·株洲质检，17)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华， 157 ℃时大量升华，并开始分解。

电离方程式 H2C2O4H＋HC2O4 HC2O4H＋C2O4 NH3·H2ONH4＋OH

＋

－

－＋

2－

＋

－

电离常数

Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 Kb＝1.8×10－5

(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)，阴极的电极反应式为____________________________________________________。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：

Na2CO375%酒精过滤草酸――→ ――→ ――→草酸钠晶体 加热

①75%酒精的作用是________________________________________。

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列__________________________________________。

(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10。将0.02 mol·L澄清石灰水和0.01 mol·L

－1

－9

－1

H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O4的物质的量浓度为________。

－

＋

2－

解析 (1)由表中数据可知HC2O4的电离程度大于NH3·H2O的电离程度，因此NH4的水解程度大于C2O4的水解程度，溶液呈酸性。(2)H2C2O4即HOOC—COOH，—COOH到—CHO发生还原反应，H2C2O4中碳平均显＋3价，OHC—COOH中碳平均显＋2价，阴极的电极反应式为：HOOC—COOH＋2e＋2H===OHC—COOH＋H2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后，产生草酸钠晶体，说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠，当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液的主要成分为NaHC2O4，既存在HC2O4的电离平衡，又存在HC2O4的水解平衡，溶液中pH＜7即溶液呈酸性，则以HC2O4的电离平衡HC2O4H＋C2O4为主，且存在水的电离平衡：H2OH＋OH，则有c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O4)>c(OH)。(4)发生反应为：Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，将0.02 mol·L澄清石灰水和0.01 mol·L H2C2O4溶液等体积混合后，Ca(OH)2过量，溶液中的c(Ca)约为0.005 mol·L，则c(C2O4)

2＋

－1

2－

－1

－1

＋

－

＋

－

＋

2－

－

－

－＋

2－

－

－

－

＋

2－


2.5×10－1－7－1

＝＝ mol·L＝5×10 mol·L。 2＋

c（Ca）0.005答案 (1)< (2)HOOC—COOH＋2e＋2H===OHC—COOH＋H2O (3) ①降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出 ②c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O4)>c(OH) (4)5×10 mol·L

6．(xx·山东济宁一模，30节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

－7

－1

＋

－

＋

2－

－

－

＋

Ksp

－9



(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________ __________________________________________________________________。 (2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。 (4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH 颜色

<8.0 黄色

8.9～9.6 绿色

>9.6 蓝色

25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10

－12

]。

2＋

2＋

2

解析 氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为Fe，通入氧气后溶液中为Fe、Mg

＋

2＋

3＋

，加入氨水由产品MgO可知Mg没有沉淀，Fe生成Fe(OH)3沉淀；(3)操作步骤的目的

是从硫酸镁溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水，所以不能蒸干；依据MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，硫酸不挥发，所以水解不能进行到底；(5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的pH。Mg(OH)2(s) Mg(aq)＋2OH(aq)，可知c(OH)132＋－1＝2c(Mg)，Ksp[Mg(OH)2]＝c3(OH－)＝5.6×10－12，c(OH－)＝11.2×10－4mol·L，pH>10。

2

2＋

－

－


答案 (1)4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O (2)Fe(OH)3

(3)蒸发浓缩、冷却结晶 能

△

(4)MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑ (5)蓝色

2＋＋3＋

热点一 盐类的水解(xx·福建理综10，xx·课标Ⅱ11，xx·安徽理综11，xx·福建理综8，xx·广东理综12，xx·安徽理综13) 【演练1】 盐类水解原理

下列说法不正确的是( )

A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(xx·天津，5D) B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO3＋H2OHCO3＋OH(xx·北京，10D)

C．由0.1 mol·L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A＋H2OHA＋OH (xx·福建，10D)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na)＝c(CH3COO)(xx·天津理综，5D) 解析 CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，A错误；0.1 mol·LHA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，C正确；加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO的水解而使溶液呈中性，此时，c(Na)＝c(CH3COO)，D正确。 答案 A 【演练2】 水解除杂

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

2＋

2＋

3＋

－

＋

－

－

－1

＋

－

－1

－

－

2－

－

－




请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 C．H2O2

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是__________________________________________________________________。 (4)除去Fe的有关离子方程式是___________________________________。 (5)加氧化剂的目的是_______________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？__________________________________________________________________。 解析 (1)能把Fe氧化为Fe，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2；(2)当CuCl2溶液中混有Fe时，可以利用Fe的水解：Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去；(3)若用加碱法使Fe沉淀，同时也必将使Cu沉淀；(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。

答案 (1)C (2)CuO或Cu(OH)2[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀

(4)Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H，CuO＋2H===Cu＋H2O[或Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O等] (5)将Fe氧化为Fe，便于生成沉淀而与Cu分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发 【演练3】 溶液中粒子浓度大小比较

填写下列空白：

(1)0.1 mol·L的NaHCO3溶液

①粒子种类_______________________________________________________。 ②大小关系_______________________________________________________。 ③物料守恒_______________________________________________________。 ④电荷守恒_______________________________________________________。 ⑤质子守恒_______________________________________________________。 (2)0.1 mol·L的Na2CO3溶液

－1－1

2＋

3＋

2＋

3＋

＋

＋

2＋

＋

2＋

2＋

3＋

2＋

＋

3＋

3＋

3＋

3＋

＋

2＋

3＋

3＋

B．NaClO D．KMnO4


①粒子种类_______________________________________________________。 ②大小关系_______________________________________________________。 ③物料守恒_______________________________________________________。 ④电荷守恒_______________________________________________________。 ⑤质子守恒_______________________________________________________。 答案 (1)①Na、HCO3、OH、CO3、H、H2O、H2CO3 ②c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3) ③c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) ④c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH) ⑤c(OH)＝c(H2CO3)＋c(H)－c(CO3) (2)①Na、CO3、HCO3、OH、H、H2O、H2CO3 ②c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) ③c(Na)＝2[c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)] ④c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3) ⑤c(OH)＝c(H)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3)

热点二 沉淀溶解平衡(xx·课标Ⅰ11，xx·安徽理综12，xx·天津理综5，xx·课标Ⅰ11，xx·北京理综10，xx·江苏化学14) 【演练4】

常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10

－11

－

＋

－

＋

＋

－

－

2－

＋

2－

－

＋

2－

－

－

＋

＋

2－

－

－

＋

－

＋

2－

＋

＋

－

2－

－

＋

－

2－

＋

－

－

＋

2－

＋

－

－

2－

＋

，Ksp(AgCl)＝1.8×10

－10

，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10

－12

，

Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )

A．浓度均为0.2 mol·L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L的KCl和0.001 mol·L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg)为0.11 mol·L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 解析 A项，c(Ag)·c(CH3COO)＝0.1×0.1＝1×10>2.3×10，所以有CH3COOAg沉1.8×10淀生成，正确；B项，使Cl沉淀，所需Ag浓度的最小值为c(Ag)＝

0.001

－

＋

＋

－7

－10

＋

－

－2

－3

2＋

－1

－1

－1

－1

－1

＝1.8×10＝4.36×10

mol·L，使CrO沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)＝

－1

2－4

＋＋

1.9×100.001

－12


－5

mol·L，所以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH)＝

－1－

1.1×10

0.11

－11

＝10 mol·L

－5

－1

，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp 只受温度影响。

答案 B

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