常见的氧化剂和还原剂

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常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂：

(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；

①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。

O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 ②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。

③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒

④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒

⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒

Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42- (2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)

①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。


②浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。 (3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4 、FeCl3)

①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。

②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。

(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)

①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+ (5)其它(HClO) 2、常见还原剂

金属单质：K、Na、Mg等； 非金属单质：H2、C、Si等；

低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

★还原剂：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活泼金属——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+

氧化性、还原性强弱的比较

1. 通过化学反应比较：

氧化性——氧化剂＞氧化产物 还原性——还原剂＞还原产物 2. 依据金属活动性顺序

3. 依据元素周期表：同周期；同主族


4. 依据非金属活泼性的判断 5. 依据反应条件：

是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度 6. 依据相近似的反应： 氯气、硫与铜、铁的反应

7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。 8. 依据电化学原理等。

★常见氧化剂的相对强弱：

MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2 Fe3+>Cu2+>Fe2+

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