常见的氧化剂和还原剂

2022-07-28 19:06:14   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂:

(1)活动的非金属单质(F2Cl2Br2I2O2O3)

①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)钾―锡在空气中燃烧;铅―汞在空气中不能燃烧,但加热可以反应,如铜在空气中加热生成氧化铜。

O2可以氧化NOSO2CONa2SO3KIH2SH2SO3NH3Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化,所以实验中要现配现用。 ②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属,碘与铁生成的二价的碘化亚铁。

Cl2可以氧化Na2SSO2Na2SO3 H2S IS2 BrFe2+NH3等物质或微粒

Br2可以氧化Na2SSO2Na2SO3H2SIS2-Fe2+、等还原性物质或微粒

I2可以氧化Na2SSO2Na2SO3H2S S2、等还原性强的物质或微粒

Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42- (2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)

HNO3S2HSH2SSO32HSO3SO2IFe2+一些金属单质、非金属单质等。


②浓硫酸: H2S HIHBr、一些金属单质、非金属单质等。 (3)元素处于高价时盐:(KClO3KMnO4 FeCl3)

KMnO4(H+)S2HSH2SSO32HSO3SO2IBrClFe2+H2O2等。

Fe3+S2HSH2SSO32HSO3SO2IFeCuZn等。

(4)过氧化物(H2O2Na2O2)

H2O2S2HSH2SSO32HSO3SO2IFe2+ (5)其它(HClO) 2、常见还原剂

金属单质:KNaMg等; 非金属单质:H2CSi等;

低价态的化合物:COH2SHIFe2+NH3等。

还原剂:H2——H+H2OCO——CO2CH4——H2OCO2活泼金属——Mn+H2SNa2SS2-——S或高价SSO2H2SO3Na2SO3——SO3H2SO4Na2SO4HI——I2Fe2+——Fe3+

氧化性、还原性强弱的比较

1. 通过化学反应比较:

氧化性——氧化剂>氧化产物 还原性——还原剂>还原产物 2. 依据金属活动性顺序

3. 依据元素周期表:同周期;同主族


4. 依据非金属活泼性的判断 5. 依据反应条件:

是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度 6. 依据相近似的反应: 氯气、硫与铜、铁的反应

7. 同一种元素,一般价态越高其氧化性越强,但要注意特例。 8. 依据电化学原理等。

常见氧化剂的相对强弱:

MnO4(H)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2 Fe3+>Cu2+>Fe2+




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