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广西壮族自治区2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子化合物中可能有非金属元素
B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 C . 吸热反应不一定需要加热就能发生
D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3 2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的反应一定是吸热反应 B . 所有的化学反应都有能量变化
C . 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D . 核能作为一种反应热，是理想的新能源
3. （2分） 用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C . 滴加少量硫酸铜溶液 D . 不用铁片，改用铁粉
4. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列化学用语正确的是（ ）
A . 醛基的电子式：
B . 对硝基甲苯的结构简式：
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）
C . 1-丁烯的键线式：
D . 聚丙烯的结构简式：
5. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A . 30mL2mol•L﹣1 B . 10mL5mol•L﹣1 C . 40mL1mol•L﹣1 D . 10mL3mol•L﹣1
6. （2分） (2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ）
A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B . 气态氢化物的沸点：Y C . 原子半径Z>M>X>Y D . Z是地壳中含量最多的元素
7. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（ ）
A . U原子核外有143个电子
B . U与 U互为同位素
C . U与 U互为同素异形体
8. （2分） (2016高一下·荆州期中) 化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（ ）
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A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能 D . 图II所示的反应为放热反应
9. （2分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣ B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣ C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，证明含Cl﹣
10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C . 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极 D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 11. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)＋
3H2(g)
3.0 1.8
2NH3(g) 0.2 1.0
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起始浓度/mol·L－1 1.0 2 s末浓度/mol·L－1 0.6
4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ） A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1 C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1 D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1
12. （2分） 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体压强不再改变． A . ①②④⑥ B . ①②③⑤ C . ①②⑤⑥ D . ①②④⑤
13. （2分） 下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ） A . Na B . N2 C . CO2 D . KCl
14. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
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B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 15. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/H﹣ B . Cl﹣/Cl C . Na+/F﹣ D . Na+/K+
16. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ 第 5 页 共 13 页
））
A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用
D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
18. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某一反应物的浓度是2mol•L﹣1 ， 经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（ ）
A . 0.2 mol•L﹣1min﹣1 B . 0.1 mol•L﹣1 min﹣1 C . 0.04 mol•L﹣1 min﹣1 D . 0.08 mol•L﹣1 min﹣1
19. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极
C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
20. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢； H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关反应的说法不正确的是（ ） A . 反应的速率与I﹣的浓度有关 B . IO﹣也是该反应的催化剂 C . 反应活化能不等于98KJ•mol﹣1
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D . υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）
二、 综合题 (共2题；共10分)
21. （6分） (2015高二下·福州期中) 用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空． （1﹣4小题填序号）
（1） 由离子键和非极性键构成的是________; （2） 由极性键和非极性键构成的是________; （3） 不存在化学键的是________; （4） 共价化合物有________;
（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2________．
22. （4分） (2018·丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L
的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g)
2H2(g) + S2(g)的ΔH________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =________。 ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是________。
（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
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②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为________。 ③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：________
三、 填空题 (共2题；共11分)
23. （8分） (2017高二上·漳州期末) 环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识，回答下列问题：．
（1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=﹣662kJ•mol﹣1 ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=﹣1251kJ•mol﹣1 据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：________
（2） 用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol．
①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为________．
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②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是________． A．容器内压强保持不变 B．速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆） C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”）． 24. （3分） (2017高二上·湛江期末) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1） 在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫________． 电极反应式：锌板：________；铜板：________．
（2） 在B图中，使a极析出铜，则b析出：________．加以必要的连接后，该装置叫________．电极反应式，a极：________ b极：________．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH________（升高、降低、不变），加入一定量的________后，溶液能恢复至与电解前完全一致．
四、 实验题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2019高二上·剑河期末) 下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
（1） 烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。
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（2） 简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应________，当氯气收集完毕时，应________。
（3） 将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________。
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参考答案
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 11 页 共 13 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共2题；共10分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
三、 填空题 (共2题；共11分)
23-1、
第 12 页 共 13 页
23-2、
24-1、
24-2、
四、 实验题 (共1题；共4分)
25-1、
25-2、
25-3、
第 13 页 共 13 页
本文来源：https://www.wddqxz.cn/c154c63f084e767f5acfa1c7aa00b52acfc79c12.html
2022-05-23
