七年级水知识点全面归纳总结

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《七年级水知识点全面归纳总结》，欢迎阅读！



七年级水知识点总结

第1节 水在哪里

1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。

2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。

3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环（大循环）、海上内循环和陆上 内循环3种。

其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。

海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、下渗（地下径流） 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射 和 地球引力 。

形成水循环的内因是水的 物理性质，即水的三态会随 温度 而变化。 第2节 水的组成

1、 水电解实验中，正极得到的气体是 氧气 ，检验这种气体的方法是 能使带火星的木条 复燃 ；负极得到的气体是 氢气 ，检验这种气体的方法是 能燃烧,产生淡蓝色火焰 。 正极和负极所得气体的体积比约为 1：2 。实验结论:水 氢和氧组成的(水的电解是化学变化)

2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水 在4℃时密度最大（异常现象）。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮 在水面。

第3节 水的密度

1、 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。密度是物质的固有属性，与物体的形状、 体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是 一样的)，不同的物质，密度不同；

2、公式：密度=质量/体积 ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ）

ρ表示密度（千克/米或克/厘米） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米或厘米）

33

3、密度的单位：（1）密度的单位：千克/米 或 克/厘米，

33

（2）两者的关系： 1克/厘米=1000千克/米

4、一般情况下水的密度为1.0×10千克/米，即1.0克/厘米，它的意义是 每立方米水 的质量为1.0×10千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为 海水>水>酒精 。 5、密度的测量

（1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：

①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积（规则物体用刻度尺）；③计算 第4节 物质在水中的分散状况

1． 溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）

(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。

(3) 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。

2. 悬浊液、乳浊液：

3

3

3

3

3



3

3

3

通直流电

氢气+氧气，说明水是由






名称 特征 稳定性 举例

溶液 悬浊液 乳浊液

形成过程 固、液气溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里

稳定

糖水、汽水、饮料等

不稳定 下沉

不稳定 上浮

长期放置 均一、稳定

石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水

3. 混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。 溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 4. 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。 第5节 物质在水中的溶解 1. 饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：

（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。

（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）

A．加溶剂 B.升温

饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质

3． 浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液； 溶有较少溶质――稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4. 溶解度

溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂 × 100g 溶解度概念：

在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：

(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g） 5.溶解度曲线：

以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓

（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰） 6. 溶质的质量分数 （1）计算公式

溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量

溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液 × 100%






溶液中溶质的质量分数＝S/（S+100） × 100%

（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位） （2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 （3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变 （4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）

B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签） 第6节 物质在水中的结晶

1.晶体――具有规则的几何形状的固体（还有固定的熔点）。不同的晶体具有不同的形状。 2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程 3.获得晶体的两种方法：

①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾

4.有些晶体结合了一定数目结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾），是纯净物 第7节 水的利用和保护 1．水资源――水资源的分布

可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环的活跃程度密切相关。 全球水资源分布——空间分布不均匀 全球水资源分布——人均水资源差异大

我国水资源分布——时间上分布不均匀（夏季丰富、冬季欠缺），空间上分布不均匀（南多北少、东多西少），年际变化大 2.水的净化

（1） 沉淀法：自然沉淀法 加入凝聚剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂） （2） 过滤法―――把不溶于液体的固体跟液体分离开的一种方法 操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁 （3） 蒸馏

原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。

蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶

本文来源：https://www.wddqxz.cn/bb4cd3c9fbc75fbfc77da26925c52cc58bd69029.html