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料肥市义本阳光实验学校高一化学氧化复原反〔2〕
【同步信息】
一. 本周教学内容：
氧化复原反〔2〕
二. 教学目标：
1. 了解氧化剂和复原剂，运用对立统一辩证唯物主义观点认识氧化复原反的
有关概念。
2. 了解氧化复原反的有关概念。 3. 简单介绍氧化复原反的一些规律。
三. 教学、难点：
了解氧化剂和复原剂，运用对立统一辩证唯物主义观点认识氧化复原反的
有关概念。
四. 知识内容：
1.氧化复原反的有关概念
〔1〕氧化与复原：
失去电子〔或电子对偏离〕的变化称为氧化；得到电子〔或电子对偏向〕
的变化称为复原。
〔2〕氧化剂与复原剂:
在化学反中，得到电子〔或电子对偏向〕的物质称为氧化剂； 失去电子〔或电子对偏离〕的变化称为复原剂。 〔3〕氧化性与复原性：
氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性。
〔4〕氧化产物与复原产物：
复原剂在反中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；
氧化剂在反中得到电子后被复原形成的生成物称为复原产物；
概念之间的关系为：
e-
氧化剂 －反物 － 复原剂
电子的接受体 电子的给予体
↓具有 ↓具有
氧化性 －表现性质 － 复原性
↓价降 ↓价升
被复原 －变化过程－ 被氧化
↓发生 ↓发生
复原反 －反类型－ 氧化反
↓生成 ↓生成
复原产物 －生成物－ 氧化产物
2.氧化复原反的根本规律及用 〔1〕守恒律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化复原反，化合价升高得总数与降低的总数相。
用：有关氧化复原反的计算及配平。 〔2〕价态律：
元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有复原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。 物质假设含有多种元素，其性质是这些元素的综合表达。 用：判断元素或物质氧化性或复原性的有无。 〔3〕强弱律：
较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。
用：在适条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用复原性较强的物质制备复原性较弱的物质。也可用于比拟物质间氧化性或复原性的强弱。
〔4〕转化律：
氧化复原反中，以元素相邻价态间的转化最容易；
同种元素不同价态之间假设发生反，元素的化合价只靠近而不交叉； 同种元素相邻价态间不发生氧化复原反。 用：分析判断氧化复原反能否发生。 〔5〕难易律：
越易失电子的物质，失去后就越难得电子， 越易得电子的物质，得到后就越难失电子，
一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强得优先发生反；同理，一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反。
用：判断物质的稳性及反顺序。 3.学习氧化复原反的意义 【典型例题】
[例1] 下面有关氧化复原得表达正确的选项是 A.金属单质在反中只能作复原剂 B.非金属单质在反中只能作氧化剂
C.金属原子失去电子越多，其复原性越强 D.Cu2+
比Fe2+
氧化性强，Fe比Cu复原性强 分析：
氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性越强。C错。
所有的金属单质都不能再得电子了，只有复原性。A正确。
而非金属单质除了负价外，还会有正价，如：S元素有-2价、还有+4、+6点评：
类似确元素得化合价、确物质得化学式问题，抓住但是电子相得守恒律。 价。B错。
金属阳离子大体上其氧化性越强，对的金属单质的复原性和金属活动性越弱。D正确。 答案：
A、D． 点评：
由广义氧化复原认识氧化复原反是高中化学的。
[例2] 某强氧化剂XO(OH)+
2被亚硫酸钠(Na2SO4)复原到较低价态，如果复原24个XO(OH)+
2-2离子，需要用含60个SO3离子得溶液，那么X元素的最终价态为 。 分析：
亚硫酸钠作复原剂时，只能由SO2-2-3转化为SO4，每个SO2-3失去2个电子，60个SO2-+
3就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2离子来说，正好得120个电子，因此设每个XO(OH)+
2离子在反中得n个电子， 24n=60×2，得n=5
由于X元素在XO(OH)+
2中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，使X元素得最终价态为0价。
【模拟试题】
1. 具有复原性的离子是〔 〕
A. MnO---3+
4 B. NO3 C. Cl D. Fe
2. 氢化钙可作为生氢剂，反方程式为：，其中水的作用是〔 〕A.溶剂 B. 复原剂
C.氧化剂 D. 既作复原剂，又作氧化剂 3. 盐酸的性质是〔 〕
A. 有酸性，没有氧化性和复原性 B. 有酸性和氧化性，没有复原性
C. 有酸性的复原性，没有氧化性 D. 有氧化性和复原性，没有酸性 4. 在某温度时发生如下3个反：
①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下，C 、CO、 H2的复原性强弱的顺序是〔A. CO >C > H B. C >CO > H2
〕
本文来源：https://www.wddqxz.cn/bafb97d90142a8956bec0975f46527d3240ca6a6.html
2022-06-01
