铝与酸的反应

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铝与酸的反应

实验演示

操作方法 在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三 个试管里分别注入 2〜3mL稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现 象。 实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。所用 盐酸、稀硫酸浓度均不低于 4mol/L 。

实验现象 加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试 管无变化。 实验结论

1 铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T 2AI+3H2SO4=AI2 ( SO4 3+3H2f

2 而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成 致密的氧化膜而起保护作用。 实验考点

1、钝化的条件； 2、能发生钝化的金属以及酸的种类； 钝化的应用； 4、金属与酸反应计算。

经典考题 1、常温下下列容器可以用于储存和运输浓硝酸的是： A、铜B、铁C、银D、铝 试题难度：易

2、质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相 同状况下放出 H2 的体积比是（ ）

3、






A、1/23 ：1/12 ：1/9 B 、9：12：23 C、23：12：9 D、1：2：3 试题难度：中

3、将镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出氢气 的体积为 2.8L （标准状况下） ，则三种金属的物质的量之和 可能为 A、 0.250mol B 、0.125 mol C 、 0.100 mol D 、0.08 mol 试题难度：难

1 答案： BD 解析：属于记忆性的东西，常温下铝、铁遇到浓硫酸和浓硝 酸会发生钝化现象。 2 答案： A

解析：相同状况下放出 H2 的体积比等于其物质的量之比， 等于金属转移的电子数之比。 3 答案： C

解析：利用极限法。生成的氢气的物质的量为 0.125 摩。假 设均为 +2 价金属，则金属一共为 0.125 摩，假设均为 +3 价 金属，则金属一共为 0.125 X2/3=0.083 摩。题中金属为+2、 +3 价，其物质的量处于 0.083 －0.125 摩之间。 阳极钝化现象

金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正 电极电势增高等特征的过程。金属与周围介质自发地进行化 学作用而产生的金属钝化称为化学钝化或自钝化作用 。通 常强氧化剂（浓 HNO、






3 KMnO、4 K2Cr2O7、 HClO3 等）可使金 属钝化。钝化后的金属失去原有的某些特性。若金属通过电 化学阳极极化引起钝化称为阳极钝化。 例如将 Fe 浸于 H2SO4 水溶液中作为阳极和甘汞电极作为阴极，并与外电源连接构 成电解电池，连续改变阳极电极电势，观察电流与阳极电极 电势变化得出曲线。表示金属按正常阳极溶解规律进行的一 段称活化区。电流数值很小且与阳极电极电势无关的一段称 为钝化区。这时金属表面生成一层耐腐蚀的保护膜处于钝化 状态。维持阳极电极电势在钝化区范围就能防止金属腐蚀。 金属钝化主要理论为：①吸附理论。认为在金属表面上生成 氧或含氧离子表面吸附层。②成相膜理论。认为在金属表面 上生成致密的覆盖性良好的氧化膜，其厚度约为

10 -10〜

10－ 9 米。吸附层或氧化膜都是把金属和溶液隔开，降低金 属的腐蚀速率，使金属呈钝态。

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