强酸弱碱滴定终点误差计算

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强酸弱碱滴定终点误差计算

1.测定方法

以gb/t 625-2007《化学试剂硫酸》中质量分数的测定为例。 1.2含量

称取2g（约1.1 ml)样品，精确至0.0001g，注入盛有50 ml水的具塞轻体锥形瓶中，冷却，加2滴甲基红指示液(1g/l),用氢氧化钠标准滴定溶液［c(naoh)=1.0 mol/l］滴定至溶液呈黄色。

硫酸的质量分数“w”数值以“％”表示，按式（1)计算： 式中：

v—氢氧化钠标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升（ml) ; c—氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/l) ;

m—硫酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol); m—样品质量的数值，单位为克（g)。 2．强碱滴定强酸的终点误差的计算 (1）强碱滴定强酸的终点误差的计算式 式中：

et—终点误差；

△ph—滴定终点phep与化学计量点phsp的差值；


kt—滴定反应常数； c

ephx

—强酸hx在滴定终点时相当的浓度。

其中，滴定反应常数： 式中：

kt—滴定反应常数；

kw—水的解离常数(1.0×10)。 (2）硫酸质量分数测定的已知条件

试样质量2.1208g、滴定体积36.56 ml、终点时体积：50 ml+36.56 ml=86.56 ml,甲基红指示剂ph变色范围

4.4(红）～6.2(黄）、终点ph≈6.2化学计量点phsp=7.0。 终点与化学计量点ph的差值：△ph=phep-phsp=6.2-7.0=-0.8 ; 强碱滴定强酸时的滴定反应常数：kt=1.0×10; 终点时硫酸的浓度：

(3)强碱滴定强酸的终点误差

将上述已知条件代入式（14-1)，得到强碱滴定强酸的终点误差：

3．同理可计算强酸滴定强碱的终点误差

4．强酸滴定强碱（或强碱滴定强酸）的终点误差对测量不确定度分量的影响

从上述计算结果可以看出：在gb/t 625-2007《化学试剂硫酸》中质量分数的测定条件下，容量分析中“强碱滴定强酸”或“强酸滴定强碱”测定产品质量分数的测量不确定度评定

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